Kc este constanta de echilibru a unei reacții chimice. Litera c implică faptul că cantitățile de reactivi sunt exprimate ca concentrație molară. Pentru reacția A + B = AB, constanta de echilibru Kc este definită ca [AB] / [A] [B]. Suporturile indică concentrațiile de reactivi care trebuie date pentru a calcula Kc. De exemplu, vom calcula Kc pentru două reacții. Prima este reacția de oxidare dintre monoxidul de carbon (CO) și oxidul de azot (II) (NO), iar al doilea este descompunerea termică a bicarbonatului de sodiu.
Notați prima ecuație a reacției chimice. Conduce la dioxid de carbon (CO2) și oxid de azot (I) (N2O) și poate fi scris ca CO + 2NO = CO2 + N2O. Rețineți că acesta este un echilibru omogen, adică toate componentele sunt gaze. Să presupunem că concentrațiile acestor compuși sunt date ca 2, 0,5, 1,2 și 3 moli / L pentru CO, 2NO, CO2 și respectiv N2O.
Înmulțiți concentrațiile reactivilor inițiali (CO și NO). Rețineți că regula este dacă există un coeficient înainte de compusul din ecuația reacției chimice decât concentrația acestuia trebuie crescută în puterea acestui coeficient. Există un coeficient 2 înainte de NO în ecuația chimică, prin urmare [CO] x [NO] ^ 2 = 2 mol / L x (0,5 mol / L) ^ 2 = 1 mol ^ 3 / L ^ 3.
Notați a doua ecuație chimică pentru descompunerea bicarbonatului de sodiu (NaHCO3) care are loc la 200 până la 300 de grade Celsius. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Rețineți că acesta este un echilibru eterogen. Dioxidul de carbon și aburul de apă sunt gaze, în timp ce ceilalți doi compuși sunt solizi. Să presupunem că concentrațiile acestor două gaze sunt de 1,8 și 1,5 moli / L.
Înmulțiți concentrațiile de CO2 și H2O pentru a obține Kc. O regulă importantă este că toate componentele care se află în stare solidă nu sunt incluse în ecuația constantei de echilibru. Astfel, în acest caz, Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mol / L x 1,5 mol / L = 2,7 mol ^ 2 / L ^ 2.
Despre autor
Acest articol a fost scris de un scriitor profesionist, copiat editat și verificat printr-un sistem de audit în mai multe puncte, pentru a ne asigura că cititorii noștri primesc doar cele mai bune informații. Pentru a trimite întrebări sau idei sau pur și simplu pentru a afla mai multe, consultați pagina noastră despre noi: linkul de mai jos.