Creierului uman îi este greu să se gândească atât la un număr foarte mare, cât și la un număr foarte mic. În laboratorul de chimie, vă veți găsi adesea confruntați cu ambele.
Spuneți că aveți o soluție de sare simplă cu care veți lucra în laborator. Este suficient de ușor să vedeți soluția. Este clar și apos. Dar, de unde știi câte molecule individuale de sare există în această soluție?
Nu poți doar să te uiți la soluție și să o dai seama. Numărarea moleculelor într-o soluție nu este la fel de simplă ca numărarea boabelor de jeleu într-un borcan. Nici măcar nu puteți scoate o probă de soluție la microscopul luminos pentru a încerca să vedeți moleculele. Pur și simplu sunt prea mici!
Atunci cum poți explica câte molecule de sare există? Cheia este Numărul lui Avogadro.
Care este numărul lui Avogadro?
În interiorul soluției dvs. de sare nu numai că nu puteți vedea moleculele, dar există și multe dintre ele. De fapt, sunt atât de multe încât poate fi foarte dificil să înțelegem cu adevărat numărul lor. Ai de-a face cu un număr enorm de particule foarte mici. Dar, chimia necesită cunoașterea numărului de particule din mai multe motive, printre care se numără prezicerea reacțiilor și realizarea de soluții.
Trebuie să cunoașteți numărul de molecule și cum se raportează aceasta la masă, deoarece, cel mai adesea, atunci când faceți o soluție, cântăriți componenta în cauză. De exemplu, nu contorizați numărul individual de molecule de care aveți nevoie într-o soluție de sare. În schimb, cântăriți cantitatea de substanță dizolvată care corespunde numărului de molecule dorite.
cârtiță permite o punte de legătură între lumea de neînțeles a numărului uriaș de molecule mici și posibilitatea de a cântări substanțele și de a lucra cu ele. Un mol al unei substanțe conține 6,022 x 1023 particule din acea substanță. Acesta este numărul lui Avogadro.
O aluniță este astfel un număr colectiv. Este similar cu un alt număr colectiv cu care ați putea fi familiarizat: o duzină. O duzină se poate referi la orice: o duzină de gogoși sunt întotdeauna doisprezece gogoși, iar o duzină de flamingo este întotdeauna doisprezece flamingo.
În același mod, un aluniță de gogoși ar fi de 6,022 x 1023 gogoși și o aluniță de flamingo ar fi de 6,022 x 1023 flamingo. Un mol de NaCI ar fi, de asemenea, un 6,022 x 1023 molecule de NaCl.
Relația dintre aluniți și masă este cunoscută sub numele de masă molară sau numărul de grame dintr-un mol al unei substanțe. Masa molară pentru orice element poate fi găsită sub simbolul din tabelul periodic.
De exemplu, masa molară de carbon este de 12,01 g / mol. Aceasta înseamnă că într-un mol de carbon sunt 12,01 grame de carbon.
Utilizarea numărului lui Avogadro pentru a calcula numărul de molecule
Spuneți că aveți 2 moli de NaCI. Câte molecule de NaCl sunt? Iată unde puteți utiliza numărul Avogadro:
Astfel, 2 moli de NaCI conțin 1,2 x 1024 molecule de NaCl.
Dar dacă în loc de 2 alunițe vi s-ar da 2 grame de NaCl. Câte molecule de NaCl conține asta?
Pentru a afla acest lucru, veți avea nevoie de masa molară a NaCl, care este 58,44 g / mol. Mai întâi, convertiți grame în aluni folosind masa molară și apoi utilizați numărul lui Avogadro pentru a găsi numărul de molecule:
Acest calcul vă spune că există 2,1 x 1022 molecule de NaCl în 2 grame de NaCl.