O reacție chimică are loc atunci când moleculele reactanților se ciocnesc între ele în mediul care reacționează. Viteza la care apare o reacție depinde de viteza de coliziune a moleculelor, iar rata de coliziune depinde de diverși factori, care pot fi modificați pentru a modifica viteza unei reacții. Viteza de reacție poate fi crescută prin acțiunea unuia sau mai multora dintre acești factori.
Folosiți un catalizator
Un catalizator este o substanță care poate modifica viteza unei reacții chimice. Catalizatorii pot fi utilizați cu succes pentru a crește viteza unei reacții chimice. De asemenea, catalizatorii au o natură subiectivă, adică un catalizator funcționează în mod specific numai asupra anumitor reacții. Un catalizator nu este consumat în reacție și nu schimbă produsele reacției. De exemplu, descompunerea cloratului de potasiu începe la 392 grade Fahrenheit în prezența dioxidului de mangan ca catalizator. În caz contrar, în absența catalizatorului, această reacție este un proces lent, care începe la 715 grade Fahrenheit
Creșteți temperatura
Pentru majoritatea reacțiilor chimice, temperatura este direct proporțională cu viteza reacției chimice. Prin urmare, creșterea temperaturii crește viteza reacției într-o anumită măsură, dar este necesară precauție în timp ce crește temperatura reacției pentru a evita accidentele. De exemplu, dizolvarea zahărului în apă are loc mai repede atunci când apa este fierbinte în comparație cu rata de dizolvare în apă rece. Creșterea temperaturii crește energia moleculelor reactante, făcându-le să se miște mai repede și mai susceptibile la coliziuni, crescând astfel viteza de reacție.
Concentratul reactanților
Concentrația reactanților joacă, de asemenea, un rol important în determinarea vitezei unei reacții chimice. Conform teoriei coliziunilor, pentru majoritatea reacțiilor, se știe că creșterea concentrației reactanților crește viteza reacției. Când sunt disponibile mai multe molecule reactante, au loc mai multe coliziuni, crescând viteza generală a reacției în aceleași condiții. În cazul gazelor, concentrația reactanților poate fi crescută prin creșterea presiunii mediului care reacționează, astfel încât aceleași molecule reactante să devină mai concentrate.
Măriți suprafața reactanților
Creșterea suprafeței reactanților crește viteza reacției. Mai multă suprafață înseamnă mai multe coliziuni ale moleculelor reactante și o viteză crescută a reacției. Acest lucru se întâmplă atunci când reactanții fac să reacționeze sub formă de pulbere. De exemplu, zahărul pudră se dizolvă mai repede în apă decât o bucată de zahăr. De asemenea, în cazul arderii, reacția este foarte rapidă atunci când combustibilul este sub formă de particule fine sau sub formă de pulbere.