Valoarea K pe un grafic de titrare este fie Ka, fie Kb. Ka este constanta de disociere a acidului și Kb este constanta de disociere a bazei. Graficul de titrare reprezintă diferitele niveluri de pH care apar atunci când o soluție cu un pH necunoscut este turnată într-o soluție cu un pH cunoscut. PH-ul soluției este pe axa y a graficului de titrare, iar volumul soluției este pe axa x a graficului. Este util să se știe cum se calculează valoarea K pe un grafic de titrare, deoarece un astfel de proces este utilizat în majoritatea experimentelor de laborator de chimie cu acizi și baze.
Examinați structura graficului de titrare. Graficul de titrare crește de obicei orizontal, vertical și apoi orizontal din nou. Centrul porțiunii verticale a graficului este punctul de echivalență sau punctul în care pH-ul soluției necunoscute începe să se schimbe. De exemplu, dacă soluția necunoscută este un acid puternic și soluția cunoscută este o bază puternică, atunci punctul de echivalență va avea loc la un pH de 7, deoarece după 7, pH-ul soluției acide va deveni de bază.
Utilizați ecuația Henderson-Hasselbalch pentru a înțelege valoarea pKa la punctul de echivalență. PKa soluției este logaritmul negativ al Ka. Ecuația Henderson-Hasselbalch este pH = pKa + log ([bază] / [acid]). La punctul de echivalență, concentrațiile bazei și ale acidului sunt egale. Jurnalul lui 1 este egal cu 0. Prin urmare, pH = pKa. Deci, la un pH de 7, pKa este egal cu 7.
Folosiți ecuația pentru pKa pentru a determina valoarea Ka. Ecuația pentru pKa este pKa = - log (Ka). Prin urmare, 10 ^ (-pKa) = Ka. Dacă pKa este 7, atunci 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Valoarea lui Ka pe graficul de titrare este Ka = 1,0 x 10 ^ -7.