Reacțiile chimice transformă substanțele în materiale noi cu compoziții chimice diferite de compușii sau elementele originale. În tipul de reacție cunoscut sub numele de înlocuire simplă sau deplasare simplă, un element înlocuiește un alt element dintr-un compus. Elementul care înlocuiește altul dintr-un compus este, în general, mai reactiv decât elementul pe care îl înlocuiește. În aceste reacții, un element reacționează întotdeauna cu un compus și ajungeți la un element și compus ca produse.
Metale în soluție apoasă
Dacă așezați un fir de cupru în soluția apoasă de azotat de argint, veți ajunge cu cristale de metal argintiu și soluție de azotat de cupru. În această reacție, elementul de cupru înlocuiește argintul din compusul nitrat. În mod similar, dacă puneți zinc într-o soluție apoasă de azotat de cupru, zincul înlocuiește cuprul într-o singură reacție de înlocuire. Produsele acestei reacții chimice sunt cuprul și azotatul de zinc.
Metale în acid
Unele metale și acizi se vor angaja în reacții de înlocuire unice. Zincul, atunci când este scufundat în acid clorhidric, va deplasa hidrogenul din acidul clorhidric și va forma clorură de zinc, lăsând atomii de hidrogen ca celălalt produs al reacției. În general, metalele vor deplasa hidrogenul dintr-un acid, potrivit Departamentului de Hiperfizică al Universității de Stat din Georgia. Alte exemple includ reacția dintre magneziu și acid clorhidric, care formează magneziu clorură și hidrogen și potasiu și acid sulfuric, care formează sulfat de potasiu și hidrogen gaz.
Reacția termită
Reacția de termită dintre oxidul de fier și aluminiu este o singură reacție de înlocuire care este exotermă, ceea ce înseamnă că degajă căldură. Căldura extremă degajată de această reacție este suficientă pentru a topi produsul de fier. În reacție, aluminiul înlocuiește fierul, astfel încât produsele sunt fier și oxid de aluminiu. Această reacție este, de asemenea, o reacție de reducere a oxidării, sau reacție redox, în care aluminiul este oxidat pentru a forma oxid de aluminiu, deoarece oxidul de fier este redus la molecule de fier.
Reacții nemetalice
În timp ce multe reacții de înlocuire individuale implică înlocuirea metalelor, înlocuirea poate avea loc între nemetale. De exemplu, clorul halogen va înlocui bromul într-un compus de bromură de sodiu, deoarece halogenul este mai reactiv decât bromul. Produsele rezultate sunt clorura de sodiu și bromul. În mod similar, bromul înlocuiește iodul într-o reacție între brom și iodură de potasiu sau iodură de calciu. Aceste reacții apar deoarece bromul este mai reactiv decât iodul.