Chimiștii au la dispoziție o varietate de mijloace pentru a comunica concentrația substanțelor chimice în soluție. O metodă obișnuită de descriere a concentrației este de a da molelor substanță chimică pe litru de soluție sau molaritatea. Un mol este un termen care înseamnă 6,02 x 10 ^ 23 atomi sau molecule chimice. O altă unitate de concentrație mai puțin obișnuită este molalitatea. Molailitatea este substanța chimică a molelor pe kilogram de solvent utilizat la fabricarea soluției. Puteți converti de la molaritate la molaritate dacă cunoașteți densitatea soluției.
Determinați moli de substanțe chimice conținute în 1 litru (L) de soluție. Deoarece molaritatea este substanța chimică a molelor pe litru, această valoare va fi pur și simplu egală cu molaritatea soluției. De exemplu, dacă aveți o soluție de clorură de potasiu (KCl) în apă care este de 2,50 molari, există 2,50 moli de KCl în 1 litru.
Înmulțiți moli de substanță chimică cu greutatea gram moleculară a substanței chimice. Greutatea moleculară este masa, în grame (g), a 1 mol dintr-un compus. Puteți obține greutatea moleculară pentru o substanță chimică din informațiile producătorului, cum ar fi fișa tehnică de securitate a materialelor (MSDS). Acest calcul vă oferă grame de substanță chimică într-un litru de soluție. În exemplul de mai sus, ați înmulți 2,50 moli cu 74,55 g / mol (greutatea moleculară a KCl) pentru a obține 186,4 g KCl.
Înmulțiți densitatea soluției (în unități de grame per mililitru sau g / ml) cu 1.000 ml (cantitatea de mililitri din 1 litru de volum de soluție). Rezultatul este masa 1 litru de soluție, în grame. De exemplu, dacă densitatea soluției KCl a fost 1,05 g / mL, ați calcula 1,05 g / mL ori 1000 mL pentru un rezultat de 1050 g soluție.
Se scade greutatea substanței chimice în 1 litru din greutatea totală a soluției de 1 litru. Rezultatul este masa solventului într-un litru de soluție. Masa solventului într-un litru de soluție de exemplu ar fi de 1050 g - 186,4 g = 863,6 g.
Împărțiți masa solventului cu 1.000 pentru a-l schimba în unități de kilograme. Folosind exemplul de mai sus, ați împărți 863,6 g la 1.000 pentru a obține 0,8636 kg solvent.
Împărțiți moli chimici originali în 1 litru de soluție la masa soluției în kg. Rezultatul este molalitatea soluției sau substanța chimică a molelor pe 1 kilogram solvent. În acest exemplu, concentrația soluției este de 2,50 moli KCl împărțită la 0,8636 kg solvent, ceea ce reprezintă o molalitate de 2,89.