Electronegativitatea determină cât de mult dorește un atom electroni. Cu cât un atom este mai electronegativ, cu atât vrea mai mult electroni. Acest lucru este important de reținut atunci când ne uităm la diferitele tipuri de obligațiuni.
Dacă un atom este mult mai mult electronegativ decât altul, atunci poate fie să ia complet un electron din celălalt atom (legătură ionică), fie poate pur și simplu să tragă electronii mai mult spre sine (legătură covalentă polară). Ca urmare, legăturile covalente care conțin atomi cu electronegativități foarte mari (cum ar fi oxigenul sau fluorul) sunt polare. Oxigenul sau fluorul prind electronii.
Aceasta este baza diferenței dintre legăturile polare și nepolare. Împărtășirea inegală a electronilor are ca rezultat legătura având un capăt parțial pozitiv și un capăt parțial negativ. Atomul mai electronegativ este parțial negativ (notat δ-) în timp ce celălalt capăt este parțial pozitiv (notat δ+).
Clasificarea legăturilor chimice
Legăturile pot fi complet nepolare sau complet polare. O legătură complet polară apare atunci când unul dintre atomi este atât de electronegativ încât ia un electron de la celălalt atom (aceasta se numește
Pe de altă parte, atunci când electronegativitățile sunt exact aceleași, legătura este considerată a fi o legătură covalentă nepolare. Cei doi atomi împart complet electroni.
Dar ce se întâmplă între aceste două extreme?
Iată un tabel care demonstrează ce tip de legătură se formează probabil pe baza diferenței de electronegativitate:
| Tipul obligațiunii | Diferența electronegativă |
|---|---|
Covalent pur |
< 0.4 |
Polar Covalent |
între 0,4 și 1,8 |
ionic |
> 1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Astfel, diferența dintre legăturile polare și nepolare se datorează diferenței de electronegativitate a atomilor.
Polar vs. Nonpolar
Un compus poate avea legături covalente polare și totuși nu poate fi totuși un compus polar. De ce este asta?
Compușii polari au un dipol net ca rezultat al legăturilor polare care sunt dispuse asimetric. Aceasta înseamnă că au atât o încărcare parțială pozitivă, cât și o sarcină parțială pozitivă, care nu se anulează. Un exemplu în acest sens este apa.
Compușii nepolari pot fie să-și împartă în totalitate electronii, fie pot avea legături polare simetrice care ajung să anuleze orice fel de dipol net. Un exemplu în acest sens este BF3. Deoarece legăturile polare sunt aranjate într-un singur plan, acestea ajung să se anuleze.
De ce contează polaritatea?
Polaritatea chimică joacă un rol imens în modul în care interacționează diferite molecule. De exemplu, de ce zahărul se dizolvă în apă în timp ce uleiul nu?
Totul este despre polar vs. nepolar.
Apa este un solvent polar. Atomul de oxigen conține două perechi solitare și este mai electronegativ decât hidrogenul, trăgând astfel electronii către sine. Ca urmare, atomul de oxigen are o sarcină negativă parțială asociată cu acesta. Pe de altă parte, hidrogenii sunt în esență protoni și au o sarcină pozitivă parțială asociată cu aceștia.
Zahărul este și polar! Are multe grupări hidroxil (OH) care fac ușor legături de hidrogen. Zahărul are astfel atât sarcini parțiale pozitive, cât și negative. Ca rezultat, există donatori și acceptori de legături de hidrogen atât în apă, cât și în zahăr. Din acest motiv, zahărul se va dizolva în apă.
Pe de altă parte, ceva de genul petrolului este alcătuit în principal din legături C-H. După cum sa discutat mai sus, o legătură C-H nu este polară, deoarece electronegativitatea dintre cei doi atomi din legătură nu este atât de diferită. Aceasta înseamnă că, în general, uleiul nu are într-adevăr niciun fel de încărcare parțială pozitivă sau negativă. Această lipsă de încărcări parțiale înseamnă că molecula de ulei nu va putea lega hidrogen. Întrucât apei îi place să se lege cu hidrogen și să rămână cu moleculele polare, apa nu va dizolva uleiul.
Aruncând o privire asupra structurii compusului și a naturii legăturilor pe care le conține, veți spune multe despre dacă molecula poate avea sau nu sarcină parțială pozitivă sau parțială negativă. Dacă se poate, atunci este probabil polar. Dacă nu, atunci este nepolar.