Electronii există pe orbite în jurul unui nucleu atomic. Cu cât este mai mare numărul orbitei, cu atât este mai mare distanța electronilor față de nucleu. Atomii încearcă să obțină o stare stabilă similară cu cea a gazelor nobile sau a elementelor inerte din orbita lor exterioară prin acceptarea sau donarea de electroni. Această proprietate se numește valența atomului.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Unele elemente diferă prin capacitatea lor de a se combina cu alte elemente în funcție de natura reacției; această proprietate se numește valență variabilă. De exemplu, fierul din oxidul feros prezintă o valență de +2, în timp ce în oxidul feric are o valență de +3.
Valența și legătura
Electronii din orbita cea mai apropiată de nucleu sunt mai strâns ținuți în comparație cu cei din orbita exterioară. Atomii se străduiesc să obțină starea electronică similară cu cea a gazului inert de care este cel mai apropiat în tabelul periodic. Acestea fac acest lucru donând excesul de electroni către alt atom sau acceptând electroni de la alt atom. Când acești electroni de valență sunt donați sau acceptați, există formarea unei legături ionice între atomii participanți. Când atomii împart electronii de valență între ei, rezultă formarea unei legături covalente.
Valența variabilă
Anumite elemente se combină cu alți atomi, donând, acceptând sau împărțind electroni în proporții diferite, în funcție de natura reacției. De exemplu, fierul se combină cu oxigenul pentru a forma oxid feros, precum și oxid feric. În formarea oxidului feros, fierul prezintă o valență de +2, în timp ce în oxidul feric are o valență de +3. Aceasta se numește valență variabilă.
Elemente cu valență variabilă
Metalele de tranziție nichel, cupru, staniu și fier prezintă valență variabilă. Nemetalele precum azotul și oxigenul prezintă, de asemenea, valență variabilă. Produsele formate ca urmare a reacției cu diferiți atomi de valență diferă prin proprietățile lor. De exemplu, în exemplul de mai sus, oxidul feros este nemagnetic, în timp ce oxidul feric are caracter magnetic. În mod similar, hidrogenul prezintă o valență de +2 în peroxidul de hidrogen și o valență de +1 în cazul apei; peroxidul de hidrogen este puternic acid în natură, în timp ce apa este neutră.
Reprezentarea valenței variabile
Este o practică de a indica valența unui element cu valență variabilă utilizând cifra romană adecvată ca un supercript plasat lângă simbolul elementului. De exemplu, scrierea PVCl5 indică faptul că fosforul are o valență de +5 în pentaclorura de fosfor.