Majoritatea acizilor nu dizolvă uleiul, deoarece cele două tipuri de substanțe diferă chimic. Când sunt amestecate, cele două formează două straturi separate, ca și apa și uleiul. Cu toate acestea, puteți dizolva un tip de ulei cu altul; în funcție de uleiuri, cele două vor face un amestec neted. Săpunurile și alte substanțe dizolvă de asemenea uleiul, rupându-l în picături mici cu acțiune chimică.
Like Dissolves Like
Atunci când stabilesc dacă o substanță va dizolva alta, chimiștii se bazează, în general, pe regulă, „ca și cum se dizolvă ca”. Pentru a face soluțiile, substanțele se încadrează în două clase principale, polare și nepolare, referindu-se la distribuția electrică a unei molecule încărca. De exemplu, moleculele de apă sunt îndoite într-o formă de „V” de 105 grade, punând atomul de oxigen pe o parte și cei doi atomi de hidrogen pe cealaltă. Molecula de apă este mai pozitivă pe partea de hidrogen și negativă pentru oxigen, făcând apa o moleculă polară. Uleiurile, pe de altă parte, sunt nepolare; moleculele lor au aceeași încărcare tot timpul. Apa dizolvă cu ușurință alte substanțe polare, cum ar fi sarea de clorură de sodiu, dar nu dizolvă molecule nepolare, cum ar fi uleiul. Din același motiv, acizii, care sunt molecule polare, în general nu dizolvă uleiul.
Bazele
Bazele sunt substanțe chimice reactive la fel ca acizii, deși bazele se află la capătul numeric ridicat al scării pH-ului, în timp ce acizii au un număr scăzut de pH. Spre deosebire de acizi, bazele dizolvă uleiurile; de exemplu, hidroxidul de sodiu, o substanță chimică cunoscută sub numele de leșie, transformă uleiurile în săpun. Leșia este o bază extrem de caustică; atunci când se combină cu ulei, produce o reacție exotermă, eliberând cantități abundente de căldură.
Surfactanți
Detergenții și săpunurile aparțin unei clase de substanțe numite „surfactanți”, care este o combinație a cuvintelor „activ de suprafață agent." Surfactanții se atașează de moleculele de ulei prin atracție electrostatică, de fapt divizând uleiul în microscopic stropi. Deoarece fiecare picătură este înconjurată de surfactanți, ei nu se pot recombina în picături mai mari. Amestecul de surfactant-ulei se spală ușor cu apă; în felul acesta săpunul îndepărtează murdăria uleioasă în utilizarea de zi cu zi.
Alte substanțe
O varietate de substanțe vor dizolva uleiul, inclusiv benzina și tetraclorura de carbon - ambele având molecule nepolare. Acetona este o clasă specială de solvent numită „aprotic dipolar” care, în funcție de circumstanțe, poate acționa ca un acid sau o bază slabă; dizolvă uleiul și se amestecă și cu apă.