Ce legătură are electronegativitatea cu numerele de oxidare?

Numerele de oxidare reflectă sarcinile ipotetice ale atomilor din compuși. În timp ce ionii au sarcini electrice reale, atomii moleculari nu au neapărat sarcini. Cu toate acestea, pot atrage electronii dintr-o moleculă în moduri dezechilibrate. Numerele de oxidare reflectă această tendință, iar electronegativitatea ajută la determinarea atomilor care atrag electronii dintr-o moleculă.

Numerele de oxidare pot fi pozitive, negative sau zero. Un număr de oxidare zero este asociat cu un element pur în starea sa de bază. Dacă numărul de oxidare al unui atom este pozitiv, atomul are mai puțini electroni decât starea sa de bază. Dacă numărul de oxidare al unui atom este negativ, atomul are un număr mai mare de electroni decât starea sa de bază.

Electronegativitatea descrie tendința unui atom de a atrage electronii într-o legătură chimică. Elementele cu o electronegativitate mare exercită o atracție mai mare asupra electronilor decât elementele cu electronegativități mici. În cele din urmă, diferența de electronegativitate între atomii dintr-un compus poate ajuta la determinarea naturii legăturilor compusului. Când diferența de electronegativitate este între zero și 0,4, legătura dintre atomi este covalentă. Când diferența de electronegativitate este de 1,8 sau mai mare, legătura este ionică. Când diferența de electronegativitate este între 0,5 și 1,7, legătura este covalentă polară.

Deoarece electronegativitatea dictează distribuția electronilor într-o moleculă, vă poate ajuta, de asemenea, să determinați numerele de oxidare. De exemplu, luați în considerare o moleculă de apă. Atomul de oxigen are o electronegativitate de 3,5, în timp ce fiecare atom de hidrogen are o electronegativitate de 2.2. Prin urmare, această moleculă este polară, iar atomul de oxigen atrage electronii departe de hidrogen atomi. Acest dezechilibru se reflectă în numerele de oxidare. Oxigenul dintr-o moleculă de apă are un număr de oxidare de -2, în timp ce fiecare atom de hidrogen are un număr de oxidare de +1. În general, atomul cu o electronegativitate mai mare va avea un număr de oxidare negativ, iar atomul cu o electronegativitate mai mică va avea un număr de oxidare pozitiv.

Electronegativitatea elementelor de pe tabelul periodic crește, în general, pe măsură ce vă deplasați orizontal peste masă și scade pe măsură ce vă deplasați vertical în jos. Periodicitatea electronegativității ajută la determinarea tendințelor în numărul de oxidare. De exemplu, elementele mai apropiate de marginea dreaptă a tabelului tind să aibă numere de oxidare negative datorită electronegativităților lor mai mari. În schimb, elementele din partea stângă a tabelului tind să aibă numere de oxidare pozitive datorită electronegativităților lor mai mici.