Multe elemente metalice au o serie de stări ionice posibile, cunoscute și sub numele de stări de oxidare. Pentru a indica care stare de oxidare a unui metal apare într-un compus chimic, oamenii de știință pot folosi două convenții de denumire diferite. În convenția „nume comun”, sufixul „-ous” denotă starea de oxidare inferioară, în timp ce sufixul „-ic” denotă starea de oxidare mai mare. Chimiștii favorizează metoda numerelor romane, în care o cifră romană urmează denumirea metalului.
Cloruri de cupru
Când cuprul se leagă de clor, acesta formează CuCl sau CuCl2. În cazul CuCl, ionul clorură are o sarcină de -1, deci cuprul trebuie să aibă o sarcină de +1 pentru a face compusul neutru. Prin urmare, CuCl se numește clorură de cupru (I). Clorură de cupru (I) sau clorură de cupru, care apare ca o putere albă. Poate fi folosit pentru a adăuga culoare la artificii. În cazul CuCl2, cei doi ioni clorură au o sarcină netă de -2, deci ionul de cupru trebuie să aibă o sarcină de +2. Prin urmare, CuCl2 se numește clorură de cupru (II). Clorura de cupru (II) sau clorura cuprică are o culoare albastru-verzui atunci când este hidratată. La fel ca clorura de cupru (I), poate fi folosită pentru a adăuga culoare la artificii. Oamenii de știință îl folosesc și ca catalizator în mai multe reacții. Poate fi folosit ca vopsea sau pigment într-o serie de alte setări.
Oxizi de fier
Fierul se poate lega cu oxigenul în mai multe moduri. FeO implică un ion de oxigen cu o sarcină de -2. Prin urmare, atomul de fier trebuie să aibă o încărcare de +2. În acest caz, compusul este denumit oxid de fier (II). Oxidul de fier (II) sau oxid feros se găsește în cantități semnificative în mantaua Pământului. Fe2O3 implică trei ioni de oxigen, însumând o sarcină netă de -6. Prin urmare, cei doi atomi de fier trebuie să aibă o încărcare totală de +6. În acest caz, compusul este oxid de fier (III). Oxidul de fier hidratat (III), sau oxidul feric, este cunoscut sub numele de rugină. În cele din urmă, în cazul Fe3O4, cei patru atomi de oxigen au o sarcină netă de -8. În acest caz, cei trei atomi de fier trebuie să totalizeze +8. Aceasta se obține cu doi atomi de fier în starea de oxidare +3 și unul în starea de oxidare +2. Acest compus se numește oxid de fier (II, III).
Cloruri de staniu
Staniul are stări comune de oxidare de +2 și +4. Când se leagă cu ionii de clor, poate produce doi compuși diferiți în funcție de starea sa de oxidare. În cazul SnCl2, cei doi atomi de clor au o sarcină netă de -2. Prin urmare, staniu trebuie să aibă o stare de oxidare de +2. În acest caz, compusul numit clorură de staniu (II). Clorura de staniu (II) sau clorura stanoasă este un solid incolor utilizat în vopsirea textilelor, galvanizarea și conservarea alimentelor. În cazul SnCl4, cei patru ioni de clor au o sarcină netă de -4. Un ion de staniu cu o stare de oxidare de +4 se va lega cu toți acești ioni de clor pentru a forma clorură de staniu (IV). Clorura de staniu (IV) sau clorura stannică apare ca un lichid incolor în condiții standard.
Bromuri de mercur
Când mercurul se combină cu bromul, acesta poate forma compușii Hg2Br2 și HgBr2. În Hg2Br2, cei doi ioni de brom au o sarcină netă de -2 și, prin urmare, fiecare dintre ioni de mercur trebuie să aibă o stare de oxidare de +1. Acest compus se numește bromură de mercur (I). Bromura de mercur (I) sau bromura mercuroasă este utilă în dispozitivele acusto-optice. În HgBr2, sarcina netă a ionilor de brom este aceeași, dar există un singur ion mercur. În acest caz, trebuie să aibă o stare de oxidare de +2. HgBr2 este denumit bromură de mercur (II). Bromura de mercur (II) sau bromura de mercur este foarte toxică.
