Electronii de valență ocupă învelișul cel mai exterior al electronului într-un atom. Sodiul, cu un total de 11 electroni, are un singur electron în cea de-a treia și cea mai exterioară carcasă. Deoarece coaja exterioară intră în contact direct cu alți atomi atunci când are loc o reacție chimică, valența electronii joacă un rol important în determinarea reactivității chimice a unui element și a elementelor cu care acesta va reacționa pentru a se forma compuși. Elementele sunt aranjate în tabelul periodic în funcție de electronii lor de valență, primul grup din prima coloană din stânga având un singur electron de valență. Sodiul este al treilea din partea de sus a acestui grup.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Sodiul are un electron de valență. Elementul are o carcasă completă de electroni de doi electroni și o carcasă completă de opt electroni în carcasa următoare. A treia coajă, care este cea mai exterioară și cea de valență, are un singur electron. Electronii de valență influențează reactivitatea chimică.
Cum influențează electronii de valență reacțiile chimice
Electronii din jurul nucleului unui atom formează cochilii. Învelișul interior cel mai intern are loc pentru doi electroni, în timp ce învelișul următor poate găzdui opt electroni. Cea de-a treia carcasă are trei coajă secundară de doi, șase și 10 electroni pentru un total de 18.
Stabilitatea chimică a unui atom este cea mai mare atunci când toate cojile sale de electroni sunt pline, dar chimice reactivitatea este cea mai ridicată atunci când învelișul exterior are fie un singur electron, fie este la un singur electron fiind plin. În aceste cazuri, un singur electron este transferat, ceea ce înseamnă că învelișul exterior al atomului donator sau primitor este complet. Transferul electronului are ca rezultat o legătură chimică și formarea unui compus.
Cum reacționează sodiul cu alte elemente pentru a forma compuși
Sodiul, cu electronul său unic exterior, reacționează puternic și formează compuși foarte stabili cu elemente care au nevoie de un singur electron pentru a-și completa coaja exterioară. Când un atom de sodiu intră în contact cu un atom care are nevoie de un singur electron, electronul de valență din atomul de sodiu sare peste celălalt atom pentru a-și completa coaja de electroni. Atomul de sodiu este lăsat cu o învelișă completă de electroni cu opt electroni, iar învelișul exterior al celuilalt atom este, de asemenea, plin. Atomul de sodiu are acum o sarcină electrică pozitivă de plus 1, iar celălalt atom are o sarcină negativă de minus 1. Cele două încărcături opuse atrag, iar cei doi atomi formează acum molecula unui compus.
În timp ce elementele cu un electron de valență sunt situate în stânga tabelului periodic, elementele care au nevoie de un electron de valență pentru a-și completa cochiliile exterioare se găsesc în a doua până la ultima coloană. De exemplu, în același rând cu sodiul, elementul din ultima coloană este clorul. Clorul are 17 electroni, doi în învelișul său interior, opt în învelișul următor și șapte în al treilea înveliș care conține până la opt electroni. Sodiul și clorul reacționează puternic pentru a forma clorură de sodiu sau sare de masă, un compus stabil.
Electronii de valență ai ionilor de sodiu în soluție
Când un compus se dizolvă într-un lichid, compusul se separă în ioni care se distribuie uniform în întregul lichid. Clorura de sodiu se dizolvă în apă și formează ioni de sodiu și clor. Când sodiul a reacționat cu clorul pentru a forma clorură de sodiu, electronul unic al valenței de sodiu a sărit peste pentru a umple gaura din învelișul electronului de valență al clorului.
În soluție, atomii de sodiu și de clor se separă pentru a forma ioni de sodiu și clor, dar electronul de valență al sodiului rămâne cu atomul de clor. Ca rezultat, ionul de sodiu are o carcasă completă de electroni de opt electroni și o sarcină pozitivă de plus 1. Ionul clor are o sub-coajă completă de electroni și o sarcină negativă de minus 1. Soluția este stabilă, ionii cu cojile lor exterioare complete nu se angajează în alte reacții chimice.