Hidroxidul de sodiu sau NaOH este un compus ionic care aparține unei clase de compuși numiți baze. De asemenea, cunoscut sub numele de leșie, găsește o mare varietate de utilizări în laboratoarele de chimie, industria chimică și construcții, printre alte aplicații. Următoarele patru efecte pot apărea pe măsură ce crește concentrația de hidroxid de sodiu în apă.
Când NaOH se dizolvă în apă, acesta se disociază în doi ioni: un ion de sodiu încărcat pozitiv și un ion hidroxid încărcat negativ (OH-). Numărul crescut de ioni hidroxid în soluție crește concentrația de ioni hidroxid în apă.
Apa poate suferi o reacție numită autoprotoliză, prin care o moleculă de apă donează un proton (a ion hidrogen) la altul, rezultând formarea unui ion hidroxid (OH-) și a unui ion hidroniu (H3O +). Această reacție poate fi, de asemenea, inversată, deoarece ionii de hidroxid acceptă un atom de hidrogen din ionii de hidroniu pentru a forma o moleculă de apă. În apa pură, această reacție bidirecțională este în echilibru, astfel încât concentrația ionilor de hidroxid și hidroniu din apă este egală. Jurnalul negativ al concentrației ionilor de hidrogen se numește pH; apa pura are un pH de 7. Ionii hidroxid din hidroxidul de sodiu dizolvat perturbă acest echilibru; deoarece hidroxizii suplimentari acceptă protoni din ionii de hidroniu, scad concentrația ionilor de hidrogen, crescând astfel pH-ul. Adăugarea mai multor hidroxid de sodiu va crește pH-ul apei sau o va face mai bazică.
O bază precum hidroxidul de sodiu poate reacționa cu un acid pentru a-l neutraliza. În acest tip de reacție, ionul hidroxid acceptă un proton din acid pentru a forma o moleculă de apă (H2O). Adăugarea hidroxidului de sodiu la o soluție de acid poate neutraliza o parte din acidul din apă.
Un tampon este o soluție care prezintă o schimbare mică a pH-ului atunci când se adaugă un acid sau o bază. O soluție concentrată de hidroxid de sodiu acționează ca un tampon (deși foarte alcalin), deoarece adăugarea unor cantități mici nu va schimba pH-ul semnificativ - acidul va reacționa numai cu hidroxidul de sodiu care era deja prezent în apă, iar pH-ul nu se va modifica semnificativ, deoarece pH-ul este scara logaritmică.