Aduceți cupru și o soluție de azotat de argint împreună și începeți un proces de transfer de electroni; acest proces este descris ca o reacție de oxidare-reducere. Argintul servește ca agent oxidant, provocând pierderea electronilor din cupru. Cuprul ionic deplasează argintul din azotatul de argint, producând o soluție apoasă de azotat de cupru. Ionii de argint deplasați în soluție sunt reduși prin câștigarea electronilor pierduți de cupru. În timpul acestui proces de transfer de electroni, cuprul solid se transformă într-o soluție de cupru, în timp ce argintul din soluție este precipitat ca un metal solid.
Scrieți jumătate de reacție de oxidare. În timpul procesului de oxidare, fiecare atom de cupru (Cu) pierde 2 electroni (e-). Cuprul este sub formă solidă, elementară, iar acesta este reprezentat de simbolul (simbolurile). Demi-reacția este scrisă sub formă de simbol și o săgeată este utilizată pentru a arăta direcția reacției. De exemplu, Cu (s)> Cu (2+) + 2e (-). Rețineți că starea de oxidare (sau starea încărcată) este indicată de numărul întreg și semnul dintre paranteze care urmează un simbol elementar.
Scrieți jumătatea de reacție de reducere direct sub ecuația de oxidare, astfel încât săgețile să fie aliniate vertical. Argintul este reprezentat de literele Ag. În timpul procesului de reducere, fiecare ion de argint (având o stare de oxidare de +1) se leagă cu un electron eliberat de un atom de cupru. Ionii de argint sunt în soluție, iar acest lucru este indicat de simbolul (aq) care reprezintă termenul „apos”. De exemplu, Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s).
Înmulțiți jumătate de reacție de reducere cu 2. Acest lucru asigură că electronii pierduți de cupru în timpul reacției de oxidare sunt echilibrați de cei câștigați de ionii de argint în timpul reacției de reducere. De exemplu, 2x {Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-)> 2Ag (s).
Adăugați jumătățile de oxidare și reducere pentru a obține reacția ionică netă. Anulați orice termeni care apar pe ambele părți ale săgeții de reacție. De exemplu, 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). 2e (-) stânga și dreapta săgeții se anulează, lăsând: 2Ag (+) (aq) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) ca ecuație ionică netă.
Lucruri de care ai nevoie
- Hârtie
- Creion