Reactantul în exces, cunoscut și sub numele de reactiv în exces, este cantitatea de substanță chimică rămasă după o reacție finalizată. Este guvernat de celălalt reactant, care este complet utilizat și, prin urmare, nu poate reacționa. Când cunoașteți reactantul în exces, puteți calcula cantitățile finale atât de produs, cât și de reactant.
Echilibrați reacția chimică pentru a vă permite să evaluați exact cât din fiecare reactant este necesar. De exemplu, în reacția Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O, materialele inițiale și de finisare sunt dezechilibrate deoarece există un atom de magneziu pe fiecare parte, dar trei atomi de hidrogen la stânga la doi atomi la dreapta, un atom de clor la stânga la doi atomi la dreapta și doi atomi de oxigen la stânga la un atom pe dreapta. În acest exemplu, adăugați un „2” în fața acidului clorhidric și un „2” în fața apei pentru a echilibra ecuația. Reacția este acum Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Transformați cantitățile de reactanți în moli. Utilizați un tabel periodic pentru a găsi unitățile de masă atomică pentru fiecare element. De exemplu, spuneți că aveți o soluție de 65 de grame de hidroxid de magneziu și 57 de grame de acid clorhidric. Magneziul are 24,305 unități de masă atomică, oxigenul are 16 unități de masă atomică, iar hidrogenul are 1 unitate de masă atomică. Aveți un atom de magneziu, doi atomi de oxigen și doi atomi de hidrogen, deci calculați 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 unități de masă atomică. Aceasta este greutatea unei molecule de hidroxid de magneziu.
Folosiți formula moli = grame ÷ greutate moleculară. În acest exemplu, calculați 65 ÷ 58.305 = 1.11. Pentru a găsi moli de acid clorhidric, calculați 57 ÷ 36,45 (deoarece hidrogenul are 1 unitate de masă atomică și clorul are 35,45 unități de masă atomică) = 1,56. Aveți 1,11 moli de hidroxid de magneziu și 1,56 moli de acid clorhidric.
Aplicați valorile molare la ecuația echilibrată Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Aveți nevoie de doi moli de acid clorhidric pentru a reacționa complet cu un mol de hidroxid de magneziu, deci calculați 1,56 ÷ 2 = 0,78. Răspunsul este mai mic de 1,11 (numărul de moli de hidroxid de magneziu), deci hidroxidul de magneziu este în exces, iar acidul clorhidric este reactantul limitativ.
Împărțiți numărul de moli de acid clorhidric care au reacționat la numărul de moli de hidroxid de magneziu care au reacționat. Se calculează 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Aceasta înseamnă că a fost utilizat 70,4% din hidroxidul de magneziu. Înmulțiți cantitatea inițială de hidroxid de magneziu (65) cu 70,4 la sută pentru a găsi cantitatea de hidroxid de magneziu utilizată. Executați 65 x 0,704 = 45,78. Scădeți această sumă din suma inițială. Antrenează 65 - 45,78 = 19,21. Aceasta înseamnă că 19,21 grame de hidroxid de magneziu depășesc cantitatea necesară pentru a reacționa complet cu acidul clorhidric.