În științele fizice, unele proprietăți ale amestecurilor se referă la fracția molară sau procentul molar al unuia dintre componentele amestecului. Alunița reprezintă o cantitate de substanță, dar se referă mai degrabă la numărul de atomi sau molecule decât la masă sau volum. Mai exact, 1 mol reprezintă 6,022 x 10 ^ 23 atomi sau molecule de substanță. Calculați numărul de moli împărțind masa substanței la greutatea atomică sau moleculară a substanței. Apoi găsiți fracția molară împărțind moli dintr-o substanță dintr-un amestec la numărul total de moli din toate substanțele din amestec.
Determinați masa tuturor speciilor chimice dintr-un amestec. Dacă amestecul este deja preparat, ar trebui furnizate aceste informații. Dacă pregătiți singur amestecul, înregistrați masa în grame din fiecare substanță. De exemplu, luați în considerare o soluție preparată prin combinarea a 10 grame de clorură de sodiu (NaCl) și 100 de mililitri sau 100 de grame de apă (H2O). Dacă un amestec este pregătit folosind măsurători non-metrice, cum ar fi uncii, convertiți în unități de grame folosind un calculator online.
Calculați greutățile formulei sau greutățile moleculare ale tuturor componentelor amestecului înmulțind numărul de atomi de fiecare tip din formulă cu greutatea sa atomică corespunzătoare. Verificați tabelul periodic al elementelor pentru greutatea atomică. De exemplu, NaCI conține un atom de sodiu și un atom de clorură cu greutăți atomice de 22,99 și respectiv 35,45. Greutatea formulă a NaCI este, prin urmare, (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O conține un atom de hidrogen și un atom de oxigen cu greutăți atomice de 1,01 și respectiv 16,00. Aceasta conferă apei o greutate moleculară de (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Determinați numărul de moli al fiecărei substanțe împărțind masa sa în grame la formula sau greutatea sa moleculară. În acest caz, 10 grame de NaCI reprezintă 10 ÷ 58,44 = 0,171 moli de NaCI și 100 grame de apă reprezintă 100 ÷ 18,02 = 5,55 moli de H2O.
Calculați procentul molar al uneia dintre componente împărțind numărul de moli la numărul total de moli al tuturor substanțelor și înmulțind rezultatul cu 100. În cazul a 0,171 moli de NaCI și 5,55 moli de H2O, fracția molară a NaCI devine 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 procente. Fracția molară a apei devine 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 la sută.
Lucruri de care ai nevoie
- Tabel periodic al elementelor
- Calculator
sfaturi
-
Fracțiile molare pentru toate substanțele dintr-un amestec ar trebui să adauge până la 100%. În exemplul a 10 grame de NaCI combinate cu 100 de grame de apă, fracția molară de NaCI și H2O a fost de 2,99 și 97,01 = 100.
Diferența dintre „greutatea moleculară” sau „greutatea formulă” reprezintă o formalitate care diferențiază compușii cu legături covalente și ionice. Cu toate acestea, în termeni practici, calculați greutățile moleculare și formula identic.