Pentru a calcula masa moleculară a unui compus, trebuie să știți două lucruri. Primul este formula moleculară, iar al doilea este numărul de masă atomică al fiecăruia dintre elementele care o compun. Numărul masei atomice pentru fiecare element este listat în unități de masă atomică sub simbolul său în tabelul periodic. Această unitate este definită în așa fel încât numărul de masă al fiecărui element să corespundă masei unui mol al elementului în grame. Un mol este egal cu numărul lui Avogadro (6,02 x 1023) de atomi sau molecule.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Pentru a găsi masa unui mol dintr-o anumită moleculă, adăugați masele atomice ale fiecăruia dintre atomii săi componenți. Puteți să le căutați în tabelul periodic.
Formula moleculară
Atomii se combină în diferite moduri în funcție de numărul de electroni pe care fiecare îl are în învelișul său exterior. Compușii ionici, cum ar fi clorura de sodiu (NaCl), pot fi compuși dintr-un singur atom fiecare din două elemente diferite și unele gaze covalente, cum ar fi hidrogenul (H
Indiferent cât de mare sau mică este molecula, procedura de calcul al masei sale moleculare este aceeași. Căutați masa atomică a fiecăruia dintre elementele din formulă, o înmulțiți cu numărul de atomi ai acelui element din compus și o adăugați la toate celelalte. Acest lucru vă oferă masa, în grame, a unui mol al moleculei.
Căutând numerele de masă atomică
Toate elementele sunt aranjate în tabelul periodic în funcție de creșterea numărului atomic, care corespunde numărului de protoni din nucleu. Hidrogenul are un proton, deci este primul, în timp ce oxigenul are opt protoni, deci este al optulea. Numărul atomic nu este același cu masa atomică, totuși, pentru că trebuie să adăugați și masa neutronilor din nucleu. Electronii sunt atât de mici și ușori încât greutatea lor este considerată neglijabilă. Masa atomică, fiind suma tuturor protonilor și neutronilor, este listată sub simbolul fiecărui element.
Rotunjiți la cel mai apropiat număr întreg: Numerele de masă atomică includ de obicei o fracție zecimală. Acest lucru se datorează faptului că fiecare element are unul sau mai mulți izotopi naturali, care sunt versiuni care conțin unul sau mai mulți neutroni suplimentari sau le lipsește unul sau mai mulți. Numărul de masă ia în considerare toți acești izotopi, dar în cele mai multe scopuri practice, nu trebuie să faceți acest lucru. Deci, de obicei rotunjiți numărul de masă la cel mai apropiat număr întreg. De exemplu, tabelul periodic enumeră numărul de masă atomică al oxigenului ca 15.999. În cele mai practice scopuri, puteți rotunji acest lucru la 16. Numărul de masă vă spune că un mol de oxigen are o masă de 16 grame.
Exemplu
Care este masa moleculară a glucozei în grame?
Formula chimică a glucozei este C6H12O6. Tabelul periodic vă spune că masa atomică a carbonului (C) este 12, cea a hidrogenului (H) este 1 și cea a oxigenului (O) este 16. Molecula de glucoză are 6 atomi de carbon, 12 hidrogeni și 6 oxigeni, deci masa sa moleculară este (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Prin urmare, un mol de glucoză are o masă de 180 de grame. Dacă doriți să găsiți masa a mai mult de un mol, înmulțiți cantitatea în grame cu numărul de alunițe.