Elemente care pierd electronii într-o reacție

Când două elemente reacționează, ele formează un compus prin partajarea, donarea sau acceptarea de electroni. Când două elemente semnificativ diferite se leagă, cum ar fi un metal și un nemetal, un element controlează electronii celuilalt de cele mai multe ori. Deși nu este strict corect să spunem că nu are loc partajarea, partajarea este atât de mult în favoarea un element, că, în toate scopurile practice, se spune că partenerul său și-a donat sau "și-a pierdut" electron.

Electronegativitatea descrie tendința unui element de a câștiga electroni. Acest atribut a fost definit formal de Linus Pauling în 1932, care a dezvoltat și măsurarea cantitativă a electronegativității care astăzi se numește scara Pauling. Elementele care sunt cele mai susceptibile de a pierde electronii într-o reacție sunt cele care sunt cele mai scăzute pe scara Pauling sau care sunt cele mai electropozitive. Deoarece electronegativitatea crește în general pe măsură ce treceți din colțul din stânga jos al tabelului periodic în colțul din dreapta sus, elementele din partea de jos a grupului 1A scad cel mai jos pe scară, cu cesiu și franciu marcând un 0,7. În aproape orice reacție, metalele alcaline din grupa 1A și metalele alcalino-pământoase din grupa 2A își vor pierde electronii pentru a fi mai electronegativ parteneri.

Când reacționează două elemente a cu diferență semnificativă în electronegativitate, se formează o legătură ionică. Spre deosebire de o legătură covalentă, în care sunt împărțiți electronii externi ai ambilor atomi, elementul mai electropozitiv dintr-o legătură ionică își pierde cea mai mare parte a controlului asupra electronului său. Când se întâmplă acest lucru, ambele elemente sunt numite „ioni”. Elementul care și-a pierdut electronul se numește „cation” și este întotdeauna menționat mai întâi în denumirea chimică. De exemplu, cationul din clorura de sodiu (sare de masă) este sodiul metalului alcalin. Elementul care acceptă electronul din cation se numește „anion” și i se dă sufixul „-ide”, ca în clorură.

Un element în starea sa naturală are un număr egal de protoni și electroni, oferindu-i o sarcină netă de zero; cu toate acestea, atunci când un element pierde un electron ca parte a unei reacții chimice, acesta devine încărcat pozitiv sau oxidat. În același timp, elementul care a luat electronul devine mai încărcat negativ sau mai redus. Aceste reacții se numesc reacții de reducere-oxidare sau „redox”. Deoarece donatorul de electroni, sau elementul oxidat, face ca un alt element să fie redus, se numește agent de reducere.

O bază Lewis este orice element, ion sau compus care pierde o pereche nelegată de electroni față de un alt element, ion sau compus. Deoarece elementul mai electropozitiv își pierde întotdeauna electronii, aceasta este întotdeauna specia care devine baza Lewis. Rețineți, însă, că nu toate bazele Lewis își pierd complet electronii; de exemplu, atunci când doi nemetali se leagă, electronii sunt adesea împărțiți, deși inegal. Cu toate acestea, atunci când un metal se leagă de un nemetal, rezultatul este o bază Lewis cu o legătură ionică, în care metalul, pentru toate scopurile practice, și-a pierdut perechea de electroni.