Când atomii se conectează cu alți atomi, se spune că au o legătură chimică. De exemplu, o moleculă de apă este o legătură chimică a doi atomi de hidrogen și a unui atom de oxigen. Există două tipuri de legături: covalente și ionice. Sunt tipuri foarte diferite de compuși cu atribute distincte.
Compuși covalenți
Legăturile chimice dintre două nemetale sunt legături covalente. Proprietățile lor electronegative sunt similare și împart perechi de electroni între atomi. Puteți afla dacă un compus este covalent prin starea sa la temperatura camerei și presiunea standard; dacă este un lichid sau un gaz, acesta va fi covalent. Au puncte de fierbere și de topire scăzute și sunt ușor polare. Au o formă definită. Atâta timp cât diferența de electronegativitate a atomilor este mai mică de 1,7, legătura dintre ei va fi covalentă. Energia este eliberată atunci când se formează o legătură covalentă, astfel încât un compus devine mai stabil pe măsură ce se fac legături mai covalente.
Compuși ionici
Compușii ionici apar între un metal și un nemetal. Atomii dintr-un compus ionic au o diferență de electronegativitate mai mare de 1,7, ceea ce înseamnă că unul dintre atomi va putea atrage electronul exterior al celuilalt atom. Sunt solide la presiune și temperatură standard și au puncte de fierbere și de topire ridicate. Datorită diferenței mari în electronegativitate, compușii ionici tind să aibă o polaritate ridicată.
Exemple de obligațiuni covalente
Mulți compuși organici au legături covalente. Acest lucru se datorează faptului că sunt legături între carbon și hidrogen, cum ar fi metanul cu un atom de carbon și 4 atomi de hidrogen, dintre care niciunul nu este un metal. Legăturile covalente pot exista, de asemenea, numai între doi atomi ai aceluiași element, cum ar fi oxigen gazos, azot gazos sau clor. Acești compuși necesită multă energie pentru a se despărți. Privind tabelul periodic al elementelor, orice legătură formată între grupul nemetal și grupul halogen va fi covalentă.
Exemple de compuși ionici
Sarea de masă sau clorura de sodiu este un compus ionic cunoscut în mod obișnuit. Nu este nevoie de multă energie pentru a rupe o legătură ionică, dovadă fiind capacitatea clorurii de sodiu de a fi ușor dizolvată în apă. Toți atomii se străduiesc să apară ca un gaz nobil, adică vor să ia, să dea sau să împartă un electron sau electroni, astfel încât învelișul său cel mai exterior de electroni să fie complet plin. Dacă magneziul ar avea doi electroni mai puțini în învelișul său exterior și dacă oxigenul ar mai avea doi, atunci ambii ar avea învelișurile exterioare pline, așa că se combină pentru a forma oxidul de magneziu compus stabil. Clorura de potasiu, oxidul de calciu și oxidul de fier sunt toate exemple de compuși cu legături ionice