Permanganatul de potasiu are formula chimică KMnO4, unde „4” este un indice sub oxigen. Este un agent oxidant obișnuit utilizat adesea în titrări datorită potențialului său de culoare și redox. Când este redusă de o altă substanță chimică, își pierde culoarea roz-purpurie distinctivă și devine incoloră. Se utilizează comercial în principal datorită culorii și potenței sale oxidative.
Istorie
Permanganatul de potasiu a fost descoperit în 1659. Formula sa chimică a fost descoperită la scurt timp după aceea. La acea vreme, utilizarea sa principală era în fotografie, deoarece potențialul său de colorare poate fi utilizat în dezvoltarea de diapozitive. Este încă uneori folosit în acest scop, împreună cu alte substanțe chimice, mai ales atunci când se pregătesc fotografii alb-negru.
Componentele chimice ale formulei
Având în vedere formula pentru permanganat de potasiu, KMnO4, elementele sale constitutive sunt potasiu (K), mangan (Mn) și oxigen (O). Formula indică faptul că există 1 mol K, 1 mol Mn și 4 moli O per mol de KMnO4. Cu alte cuvinte, fracția molară a lui O este 1/6, fracția molară a lui Mn este 1/6, iar fracția molară a lui O este 2/3.
Componente cationice și anionice ale formulei
În permanganatul de potasiu, există atât un cation cât și un anion. Când este plasat într-un solvent cum ar fi apa, cationul de potasiu se separă de anionul permanganat. Fiecare are o singură sarcină pozitivă și respectiv o singură negativă. Cationul de potasiu este un ion spectator și, în general, nu reacționează. Anionul este totuși responsabil pentru proprietățile oxidative semnificative ale substanței chimice.
Stări de oxidare în formulă
Ionul de potasiu din KMnO4 are o stare de oxidare permanentă de 1+, iar atomii de oxigen au fiecare o stare de oxidare permanentă de 2-. Atomul Mn participă la reacții redox și are o stare inițială de oxidare de 7+. Aceasta este redusă la 2+ atunci când este prezent un agent reducător, cum ar fi ionul oxalat. Când sunt adăugați, atomii din KMnO4 produc o sarcină neutră globală, așa cum este specificat de formulă.
Dimensiune și culoare
Permanganatul de potasiu are o masă molară de 158,04 g / mol. Această cifră se obține prin adăugarea maselor molare individuale a patru atomi de oxigen, un atom de mangan și un atom de potasiu, toate disponibile în Tabelul periodic al elementelor (vezi „Resurse suplimentare” secțiune). Culoarea violet intens a permanganatului de potasiu este cauzată de mișcarea unui electron către un orbital d vacant în atomul de mangan. Tranziția are loc atunci când substanța chimică este în prezența luminii. Acest lucru este confirmat de orbitalul gol din mangan.
