În mod tradițional, bazele au un gust amar, în timp ce acizii sunt acri, dar în chimie, definițiile au evoluat astfel încât substanțele sunt fie baze, fie acizi folosind proprietățile lor chimice. Această clasificare este importantă deoarece acizii și bazele pot reacționa pentru a forma săruri și sunt baza multor alte tipuri de reacții chimice obișnuite. Bazele au anumite proprietăți chimice în comun, iar selectarea unei substanțe chimice adecvate poate afecta rezultatul reacției.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Definiția mai limitată și mai veche a fost aceea că o bază este o substanță care se dizolvă în apă și se disociază într-un hidroxid sau OH- ion și un ion pozitiv. În definiția mai generală, o bază este o substanță care atunci când este dizolvată în apă crește numărul de ioni hidroxid. Această definiție este suficient de largă pentru a include substanțe care nu au ioni hidroxid ca parte a moleculelor lor și reacții care nu au loc în apă.
Definițiile timpurii ale unei baze
Produsele chimice au fost baze datorită proprietăților lor observabile. În acest sens, bazele erau substanțe care aveau gust amar, erau alunecoase și transformau vopseaua de turnesol de la roșu la albastru. Când ați adăugat acizi la baze, ambele substanțe și-au pierdut caracteristicile și ați obținut un material solid sau sare. Bazele și-au primit numele din aceste reacții deoarece erau substanța chimică „de bază” la care ați adăugat acizii.
Bazele Arrhenius
Svante Arrhenius a propus o definiție mai generală în 1887. Arrhenius studia ioni în soluții de apă, teorizând că sarea de masă sau NaCI dizolvată în apă prin separarea în ioni de sodiu pozitivi și ioni negativi de clor. Pe baza acestei teorii, el credea că bazele sunt substanțe care se dizolvă în apă pentru a produce OH negativ- ioni și ioni pozitivi. Acizii, pe de altă parte, au produs H pozitiv+ ioni și alți ioni negativi. Această teorie funcționează bine pentru multe substanțe chimice obișnuite, cum ar fi leșia sau NaOH. Leșia se dizolvă în apă formând Na sodică pozitivă+ ioni și OH negativ- ioni și este o bază puternică.
Definiția Arrhenius nu explică de ce substanțe precum NaCO3, care nu au un ion hidroxid care se poate dizolva în apă, prezintă totuși proprietăți tipice bazelor. Definiția funcționează și pentru reacțiile din apă, deoarece specifică faptul că bazele trebuie să se dizolve în apă.
Acizi și baze în chimie
Definițiile Arrhenius sunt corecte prin faptul că identifică ionul hidroxid ca fiind componenta activă pentru baze. Pentru acizi, definițiile Arrhenius specifică faptul că substanța acidă se dizolvă pentru a forma hidrogen H pozitiv+ ioni, componenta activă corespunzătoare pentru acizi.
Aceste definiții se pot aplica substanțelor din afara soluțiilor de apă care nu au ioni de hidroxid sau hidrogen. În schimb, bazele pot fi substanțe care atunci când sunt dizolvate în apă cresc numărul de ioni hidroxid din soluție. Acizii cresc în mod similar numărul ionilor de hidrogen. Această definiție mai largă încorporează cu succes toate substanțele care se comportă ca o bază în categoria mai generală și descrie ce baze sunt în chimie.