Efectele apei în timpul unui experiment de titrare

Într-o titrare tipică, adăugați o cantitate cunoscută a unui reactiv numit titrant la un analit. Analitul este o soluție de concentrație necunoscută. Pe măsură ce adăugați încet titrantul, puteți monitoriza semnele că are loc o reacție. Apa este necesară pentru a crea soluțiile în titrări. În plus, dacă adăugați apă la o soluție, modificați concentrația soluției. Trebuie să încorporați aceste modificări în calculele dvs.

Adăugarea de apă la un titrant sau analit va modifica concentrația acelei soluții. Fiecare soluție are o molaritate, care este egală cu numărul de moli de solvent pe litru de soluție. Când adăugați apă la o soluție, numărul de moli de solvent rămâne același în timp ce volumul crește. Prin urmare, molaritatea scade; soluția este diluată.

Când adăugați apă la analit, diluați o soluție de molaritate necunoscută. Această diluție nu afectează în cele din urmă rezultatele experimentale. Concentrația analitului este încă necunoscută. Atâta timp cât măsurătorile de volum sunt exacte, puteți calcula moli ale compusului necunoscut după finalizarea titrării.

Când adăugați apă la titrant, diluați o soluție de molaritate cunoscută. Acest lucru este important pentru a lua în calcul calculele dvs. la sfârșitul titrării; trebuie să cunoașteți numărul de alunițe al titrantului utilizat în titrare. Atâta timp cât încorporați apa adăugată în calculele dvs., rezultatele dvs. ar trebui să fie exacte. De asemenea, deoarece diluați titrantul, va fi nevoie de o cantitate mai mare de titrant pentru a provoca o modificare a analitului. Prin urmare, întregul proces de titrare va dura mai mult.

Majoritatea titrărilor depind de măsurători precise ale pH-ului. Apa are un pH de șapte, care este neutru. Când îl adăugați la un acid sau la o bază, aceasta diluează acea soluție și aduce pH-ul mai aproape de șapte. Atâta timp cât țineți cont de această diluare în calculele de titrare, adăugarea de apă nu ar trebui să provoace erori în rezultatele dvs.