Bateriile constau din două reacții cu jumătate de celulă conectate printr-un pod de sare și susținute într-o soluție de electroliți. O baterie obișnuită este bateria cu plumb acid care furnizează energie automobilului dvs. Cele două jumătăți de celule care funcționează în aceste baterii sunt plumbul și jumătatea de hidrogen. Un electrod este format din dioxid de plumb și pe măsură ce plumbul intră în soluție, electronii curg din acesta electrod la celălalt electrod unde moleculele de dioxid de plumb acceptă electronii și se convertesc în oxigen gazos. Ambii electrozi stau într-o soluție de electroliți care este capabilă să susțină fluxul electric între electrozi. Cerințele pentru un electrolit sunt să fie extrem de disociativ în soluție și să poată servi ca purtător de sarcină. În bateria cu acid de plumb, acidul sulfuric și apa sunt electrolitul. De asemenea, furnizează ionii de sulfat necesari pentru eliberarea moleculelor de oxigen în soluție.
Umpleți un pahar pe jumătate plin cu apă. Pentru o soluție de electroliți, apa distilată este cea mai bună alegere. Va reduce la minimum posibilii contaminanți din soluție. Unii contaminanți pot provoca o reacție cu ionii electroliți. De exemplu, dacă amestecați o soluție de NaCI și apa conține niveluri scăzute de plumb, veți obține un precipitat care iese din soluție. Îndepărtarea unora dintre ionii din soluție modifică rezistența soluției.
Alegeți un electrolit care acceptă cel mai bine aplicația. Pentru baterii, ar trebui să selectați un electrolit care să includă un element utilizat în una sau ambele jumătăți de celule. De exemplu, dacă una dintre reacțiile cu jumătate de celulă este cu cuprul, o alegere bună a unui electrolit este CuCO3 sau CuCl2. Ambele vor sprijini semicelula asigurându-se că există ioni Cu2 + în soluție. Ar trebui să alegeți un acid puternic, o bază puternică sau sarea uneia dintre acestea. Valoarea ridicată de disociere a acestor compuși sporește capacitatea soluției de electroliți de a transporta sarcina.
Măsurați suficient acid puternic, bază puternică sau sare pentru a genera o soluție electrolitică de rezistență suficientă pentru a susține cerințele celulei electrochimice. Dacă concentrația electrolitului este prea mică, poate inhiba funcționarea celulei electrochimice. Concentrația de electroliți trebuie să fie în intervalul 1M. Acidul puternic, bazele și sărurile funcționează mai bine decât acidul și bazele slabe datorită gradului mai mare de disociere.