Acestea sunt calcule aproximative pentru soluții puternice de electroliți cu un singur anion / cation per moleculă de electrolit. Calculele pentru electroliți cu ioni încărcați multipli și ioni încărcați mai mulți sunt mai complexe. Pentru electroliții slabi, constanta de disociere, alfa, trebuie calculată pentru a obține conductivitatea. Alfa este egal cu conductivitatea molară a speciei la o anumită concentrație împărțită la conductivitatea molară absolută (constantă). Alfa este apoi folosit pentru a determina constanta de echilibru aparentă, K, pentru a afla conductivitatea soluției la o anumită concentrație.
Autor publicat și vorbitor profesionist, David Weedmark a fost anterior instructor de informatică la Colegiul Algonquin. Are un interes deosebit pentru știință și tehnologie și lucrează ca consultant în tehnologie pentru întreprinderile mici și organizațiile neguvernamentale. Scriitor de science fiction, David a scris, de asemenea, sute de articole despre știință și tehnologie pentru ziare, reviste și site-uri web, inclusiv Samsung, About.com și ItStillWorks.com