Chimiștii folosesc reacții acido-bazice, împreună cu un indicator (un compus care își schimbă culoarea atunci când se află în condiții acide sau bazice), pentru a analiza cantitatea de acid sau bază dintr-o substanță. Cantitatea de acid acetic din oțet, de exemplu, poate fi determinată prin titrarea unei probe de oțet pe o bază puternică, cum ar fi hidroxidul de sodiu. Metoda implică în general adăugarea unui titrant (în acest caz, hidroxidul de sodiu) la un analit (oțetul). Cantitatea exactă de bază din titrant trebuie cunoscută exact pentru a obține rezultate exacte; adică titrantul trebuie mai întâi „standardizat”. Apoi, cantitatea de titrant necesară pentru neutralizarea acidului din oțet trebuie măsurată cu precizie.
Un operator calificat poate obține rezultate cu erori mai mici de 0,1 la sută, deși astfel de rezultate necesită de obicei practică substanțială și familiaritate cu echipamentul. Începătorii tind să se concentreze pe obținerea unui punct final „perfect” pentru titrare, unde indicatorul se clatină în tranziția sa de la acid la bazic. Cu toate acestea, atingerea cu precizie a punctului final al titrării este doar o componentă pentru obținerea unui rezultat precis. În momentul în care titrarea este efectiv realizată, o eroare semnificativă se va fi strecurat deja în experiment dintr-o varietate de surse.
Verificați calibrarea balanței
Deși titrările acid-bazice sunt efectuate în faza lichidă, una sau mai multe etape implică de obicei cântărirea unui reactiv solid pe o balanță. Hidroxidul de sodiu, de exemplu, este standardizat prin titrarea ftalatului de potasiu hidrogen (KHP) care este cântărit pe o balanță analitică (0,0001 grame). Nu presupuneți niciodată că o balanță este nivelată sau calibrată corect. Procedurile de calibrare variază de la un producător de balanță la altul; consultați manualul operatorului. Elevii trebuie să se consulte cu instructorul înainte de a încerca o recalibrare.
Verificați dacă standardul primar este uscat corespunzător
Majoritatea standardelor primare utilizate pentru standardizarea titranților trebuie să fie uscate bine într-un cuptor, de obicei timp de câteva ore, înainte de utilizare. Apoi trebuie răcite la temperatura camerei și depozitate într-un desicator pentru a se asigura că nu absorb umezeala din atmosferă. Orice umiditate absorbită va duce la o concentrație eronată de titrant.
Verificați precizia sticlăriei
Dacă analitul (proba analizată) este un lichid, verificați dacă obiectele din sticlă utilizate pentru măsurarea acestuia posedă precizia necesară. Pipetele volumetrice ar trebui utilizate pentru măsurarea precisă a volumelor; în general, sunt corecte până la 0,02 ml.
Utilizați cantități suficiente de analit și titrant
Volumul măsurat trebuie să fie întotdeauna de 10,00 mililitri (ml) sau mai mare, iar masele măsurate trebuie să fie de 0,1 grame sau mai mari. Acest lucru se referă la numărul de cifre semnificative din rezultatul final. Dacă 10,00 ml de analit lichid se pipetează într-un balon și se consumă cel puțin 10,00 ml de titrant în titrare, atunci rezultatul final va fi precis la patru cifre semnificative. Semnificația acestui lucru nu trebuie trecută cu vederea. Statistic, determinarea procentului de acid acetic în oțet ca fiind 5,525 la sută este mult mai precisă (și dificilă) decât determinarea acestuia ca fiind 5,5 la sută.
Dă seama de limitările echipamentului
Acuratețea articolelor din sticlă volumetrică este limitată și nu toate articolele din sticlă volumetrică sunt create în mod egal. Buretele, de exemplu, sunt clasificate în general ca B sau A (clasa va fi marcată pe buretă). O buretă clasa A va fi de obicei precisă în 0,05 ml. O buretă de clasa B, cu toate acestea, poate fi precisă numai în limita a 0,1 mll. Aceasta reprezintă o creștere dublă a incertitudinii măsurării volumului buretei. În cazul utilizării unei burete clasa B, operatorul ar trebui să înțeleagă că un rezultat final cu o eroare de 0,1 la sută nu este realist.