Gazele au fost o enigmă pentru oamenii de știință timpurii, care au fost uimiți de libertatea lor de mișcare și de aparenta greutate în comparație cu lichidele și solidele. De fapt, ei nu au stabilit că gazele au constituit o stare a materiei până în secolul al XVII-lea. La un studiu mai atent, au început să observe proprietăți consistente care defineau gazele. Singura distincție care a nedumerit inițial oamenii de știință - aceea a particulelor de gaz cu mai mult spațiu se mișcă liber decât particulele de solide sau lichide - informează fiecare dintre proprietățile pe care le au toate gazele uzual.
Densitate scazuta
Gazele conțin molecule împrăștiate care sunt dispersate pe un anumit volum și, prin urmare, sunt mai puțin dense decât în stările lor solide sau lichide. Densitatea lor redusă conferă fluidității gazelor, ceea ce permite particulelor de gaz să se deplaseze rapid și aleatoriu unul lângă altul, extinzându-se sau contractându-se fără poziționare fixă. Distanțele medii dintre molecule sunt suficient de mari încât interacțiunile dintre molecule să nu interfereze cu mișcarea lor.
Formă sau volum nedefinit
Gazele nu au formă sau volum definit. Mișcarea aleatorie a moleculelor de gaz le permite să se extindă sau să se contracte pentru a-și asuma volumul containerului care le ține. Prin urmare, volumul unui gaz se referă la spațiul containerului în care moleculele sale au o rază de mișcare. Această proprietate determină ca gazele să ocupe mai mult spațiu decât ar fi în stare lichidă sau solidă. De asemenea, gazele se contractă și se extind cu cantități previzibile, în funcție de schimbările de temperatură și presiune.
Compresibilitate și extindere
Densitatea redusă a gazelor le face compresibile, deoarece moleculele lor pot fi poziționate la distanță una de cealaltă. Acest lucru le permite să se miște liber pentru a se încadra în golurile spațiului dintre ele. Așa cum gazele sunt compresibile, ele sunt, de asemenea, extensibile. Libertatea moleculelor de gaz face ca acestea să ia forma oricărui recipient în care sunt plasate, umplând volumul containerului.
Difuzivitate
Având în vedere cantitățile mari de spațiu dintre moleculele de gaz, două sau mai multe gaze se pot amesteca rapid și ușor între ele pentru a forma un amestec omogen. Acest proces se numește difuzie.
Presiune
Moleculele de gaz sunt în continuă mișcare. Ei exercită presiune sau forță pe unitate de suprafață pe suprafața interioară a containerului lor. Presiunea variază în funcție de cantitatea de gaz limitată la volumul unui container dat, temperatura și presiunea.