Chimiștii folosesc uneori titrarea pentru a determina alcalinitatea unei substanțe necunoscute. Termenul „alcalinitate” se referă la gradul în care o substanță este bazică - opusul acidului. Pentru a titra, adăugați o substanță cu o concentrație cunoscută [H +] - sau pH - la soluția necunoscută câte o picătură la un moment dat. Odată ce o soluție indicator schimbă culoarea pentru a arăta că soluția a fost neutralizată, calculând alcalinitatea soluției necunoscute este o simplă chestiune de perforare a câtorva numere într-un calculator.
Finalizați titrarea și notați numărul total de picături necesare pentru a neutraliza soluția. De exemplu, imaginați-vă că a fost nevoie de 40 de picături de acid clorhidric 1 molar (M) pentru a neutraliza 0,5 litri (L) dintr-o soluție necunoscută.
Împărțiți numărul de picături necesare pentru a neutraliza soluția la 20 pentru a obține volumul de acid utilizat. Acest lucru funcționează deoarece fiecare 20 de picături dintr-o soluție pe bază de apă este aproximativ egală cu 1 mililitru (mL).
Împărțiți rezultatul pasului anterior la 1.000 pentru a converti mL în L. Acest lucru funcționează deoarece există 1000 mL într-o L.
Înmulțiți rezultatul din pasul anterior cu echivalenții molari ai ionului hidrogen produs de acidul pe care l-ați folosit. Acesta este egal cu numărul imediat după „H” din formula chimică a acidului. Acidul sulfuric, H2SO4, ar avea un echivalent molar de 2, de exemplu. Am folosit acid clorhidric sau HCl, care, deoarece nu există un număr mai mare acolo, are numărul presupus „1” după H.
Împărțiți rezultatul de la pasul anterior la volumul, în litri, al soluției inițiale necunoscute pentru a obține molaritatea ionilor hidroxid (OH-) din acea soluție.
Luați baza logaritmică negativă 10 a rezultatului din pasul anterior pentru a calcula în cele din urmă alcalinitatea sau pOH a soluției necunoscute.
