Când vă gândiți la chimie, probabil vă imaginați mai întâi echilibrarea reacțiilor chimice sau rezolvarea problemelor și poate faceți câteva experimente de laborator cu pulberi, inclusiv nume despre care nu ați auzit niciodată.
Dar potențial reacții chimice reci pentru demonstrațiile școlare sau doar propria dvs. distracție și învățare se întâmplă în jurul vostru și multe experimente de reacție chimică sunt ușor și în siguranță efectuate folosind reactivi sau reactanți ușor de obținut.
O reacție implică modificări ale moleculelor sau atomilor și prezintă schimbări chimice imediate și decisive, experimentele cu diverse solide, lichide și gaze pot ilustra frumos elementele de bază ale acestei discipline. Fie că sunteți în căutarea experimente de chimie a colegiului sau ceva mai de bază, citiți mai departe pentru idei.
Tipuri de reacții chimice
Cele cinci tipuri de bază ale reacțiilor chimice, pe scurt, sunt:
- Combustie, unde oxigenul gazos și un combustibil se combină pentru a elibera multă căldură și o varietate de produse diferite, adesea carbon elementar;
- Compoziţie, unde mai multe substanțe se unesc pentru a forma una;
- Descompunere, care creează mai multe substanțe dintr-un singur reactant;
- Deplasare simplă, în care un element „dă startul” altuia dintr-o moleculă pentru a forma un nou compus și un element nou;
- Dubla deplasare, în care doi compuși schimbă anioni și cationi pentru a genera doi compuși noi.
Exemple de experimente de reacție chimică
Oțet și bicarbonat de sodiu: Când amestecați bicarbonat de sodiu obișnuit cu oțet alb (o soluție diluată de acid acetic), acidul reacționează cu baza, donând un proton care deplasează rapid sodiul din bicarbonatul de sodiu pentru a crea carbonic acid. Acest acid se descompune apoi în apă și dioxid de carbon gazos, bulele pe care le vedeți se formează rapid în amestec ca urmare.
Această serie de reacții este reprezentată de următoarele ecuații chimice:
NaHCO3 + CH3COOH → Na+ + CH3GÂNGURI_ + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2
Încetinirea rumenirii fructelor: Probabil ați observat că atunci când tăiați un măr în două și îl lăsați afară, suprafața expusă a mărului devine de obicei maro în câteva ore. Acest lucru se datorează faptului că moleculele de oxigen din aer interacționează cu ușurință cu zaharurile din măr, iar produsele de oxidare rezultate prezintă o culoare brună. (Ruginirea fierului are loc printr-un proces de oxidare similar, dar mult mai lent.)
Dacă așezați un măr feliat în apă, apa va întârzia oxidarea prin protejarea mărului unele dintre moleculele de oxigen, dar în cele din urmă oxigenul își găsește drumul spre măr și începe să fie murdar muncă. Plasarea sucului de lămâie (acid ascorbic, cel mai cunoscut sub numele de vitamina C) în apă încetinește oxidarea și mai mult, servind drept momeală: oxigenul ar „mai degrabă” oxida acidul decât mărul. (Acesta este un exemplu simplu de mâncare conservant.)
Rachetă pentru paste: În prezența drojdiei enzimatice catalizatoare, peroxidul de hidrogen de uz casnic suferă o descompunere mult mai rapidă decât ar fi altfel eliberat oxigen gazos:
H2O2 → H2 + O2
Drojdia nu este inclusă în reacție, deoarece ea însăși nu este schimbată; este un manipulator al evenimentelor în proces, accelerându-le de până la milioane de ori.
- Vezi Resurse pentru un videoclip despre modul în care acest oxigen poate fi folosit în mod izbitor în realizarea unei „rachete” de bucătărie.
Lumina lămpii de lavă: Puteți crea propria dvs. versiune a lămpii clasice de lavă amestecând ulei de gătit și apă simplă într-un borcan mare. Uleiul este mai puțin dens decât apa și plutește până la vârf într-un singur strat. Când adăugați coloranți alimentari, această soluție pe bază de apă se scufundă și la fund.
Dacă aruncați apoi un Alka-Seltzer sau echivalentul său generic în borcan, acidul și baza păstrate segregate în tableta solidă pot reacționa, eliberând dioxid de carbon gazos.
Pe măsură ce energia moleculelor de gaz le propulsează spre suprafață, ele trag de-a lungul unor molecule de apă colorate. Când dioxidul de carbon face bule în partea superioară a interfeței ulei-aer și este eliberat, picăturile colorate coboară încet prin stratul de ulei înapoi spre fundul borcanului.