Molaritatea și densitatea sunt modalități diferite de a exprima în esență același lucru. În timp ce densitatea este masa unui solid, lichid sau gaz împărțită la volumul său, molaritatea este numărul de moli de solut pe litru de soluție. Un mol al unui compus este masele atomice ale atomilor săi componenți în grame, iar un litru este o măsură a volumului, deci molaritatea este și o măsură a densității. Chimiștii preferă să utilizeze molaritatea, deoarece permite aplicarea multor ecuații, cum ar fi legea ideală a gazelor, în circumstanțe mai largi. Cu toate acestea, unele calcule sunt mai ușoare dacă toate cantitățile sunt în unități de densitate.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Molaritatea este numărul de moli de substanță dizolvată pe litru de soluție. Convertiți în densitate înmulțind numărul de moli cu masa moleculară a compusului. Conversia densității în molaritate prin conversia în grame pe litru și împărțirea la masa moleculară a compusului în grame.
Definirea unei alunițe și a molarității
O aluniță este o unitate utilizată de chimiști pentru a măsura masa. Un mol de orice compus are exact același număr de particule ca 12 grame de carbon-12, care este numărul lui Avogadro (6,02 x 1023) de particule. Masa aceluiași număr de particule din orice compus depinde de masele atomice ale atomilor care îl formează. De exemplu. un mol de hidrogen gazos (H2) are o masă de 2,016 grame, deoarece masa atomică medie a tuturor izotopilor de hidrogen este de 1,008 AMU (unități de masă atomică). În mod similar, un mol de gaz metan (CH4) are o masă de 16.043 grame, deoarece masa carbonului, atunci când luați în considerare toți izotopii săi naturali, este 12.011.
Chimiștii folosesc molaritatea pentru a măsura concentrația unui dizolvat în soluție. Molaritatea (M) este numărul de moli de solut într-un litru de soluție. Clorura de sodiu (NaCl) are o masă moleculară de (22,99 + 35,45) = 58,44 AMU, deci dacă dizolvați 58,44 grame de sare de masă într-un litru de apă, aveți o soluție de 1 M (1 molar).
Conversia molarității în densitate
Molaritatea unui dizolvat este o măsură a densității acelui dizolvat, iar tu calculezi unul de la celălalt destul de ușor. Luați în considerare exemplul soluției 1 M de NaCI. Conține 58,44 grame NaCl per litru de soluție, astfel încât densitatea NaCl în soluție este de 58,44 grame / litru. Dacă aveți în schimb o soluție de NaCl 1,05 M, pur și simplu înmulțiți molaritatea cu masa moleculară a NaCl pentru a găsi densitatea în grame pe litru: (1,05 * 58,44) = 61,32 g / l. Calculele sunt de obicei mai ușoare dacă convertiți densitatea în grame / mililitru înmulțind rezultatul cu 10-3. Deci 58,44 g / l devine 0,05844 g / ml, iar 61,32 g / l devine 0,06132 g / ml.
Conversia densității în molaritate
Procedura inversă, transformarea densității solutului în soluție în molaritate, nu este dificilă. Convertiți densitatea substanței dizolvate în grame / litru, apoi împărțiți rezultatul la masa moleculară a substanței dizolvate. De exemplu, luați în considerare o soluție în care densitatea clorurii de sodiu este 0,036 g / ml. Înmulțiți cu 103 a converti în g / l = 36 g / l. Împărțiți cu greutatea moleculară a NaCI (58,44 g): 36 g / l ÷ 58,44 g / mol = 6,16 moli / l = 0,62 M.