Multe elemente chimice ale tabelului periodic se pot combina pentru a forma compuși. Cu toate acestea, nu toate elementele se combină în același mod. Este important să se ia în considerare proprietățile individuale ale fiecărui element înainte de a scrie compusul chimic care se formează din combinarea lor. Cele mai frecvente tipuri de compuși sunt compuși metalici, compuși ionici și compuși covalenți. Există, de asemenea, o distincție între compuși organici și anorganici. Este util să știți cum să combinați elemente pentru a forma compuși, deoarece compușii chimici sunt componentele de bază ale chimiei.
Diferențiați între metale, nemetale și metaloizi. Metalele sunt de obicei în stânga și centrul tabelului periodic. Sunt buni conductori de electricitate. Cuprul este un exemplu. Metaloizii constau din bor, siliciu, mușcat, arsenic, antimoniu, telur și poloniu. Au caracteristici atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor. Nemetalele se află pe partea dreaptă a tabelului periodic, cu excepția hidrogenului. Nemetalele sunt fie gaze, fie solide fragile. Nu conduc foarte bine electricitatea. Un exemplu este azotul.
Aflați ce elemente au o electronegativitate ridicată. Elementele din grupul 17 au o electronegativitate ridicată, care este dorința de a trage electronii unui alt element atunci când se formează o legătură. Motivul pentru aceasta este că elementele din grupul 17 au șapte electroni de valență. Prin urmare, este nevoie de încă un singur electron pentru a completa octetul.
Analizați combinația unui element metalic cu un element nemetalic. Rezultatul combinării unui metal cu un nemetal este o legătură ionică. Într-o legătură ionică, electronii sunt transferați. Deoarece multe dintre nemetale au o electronegativitate ridicată, iar metalele din grupele 1 și 2 au electronegativități foarte mici, astfel de elemente se combină pentru a forma o legătură ionică. Un exemplu este clorura de potasiu sau KCl.
Analizați combinația nemetalelor. Dacă combinați două sau mai multe elemente care sunt nemetale, atunci electronii nu vor fi transferați. În schimb, electronii vor fi împărțiți, ceea ce se întâmplă într-o legătură covalentă. Un exemplu de legătură covalentă este NO2 sau dioxidul de azot.
Diferențiați între compuși organici și anorganici. Compușii organici conțin carbon, iar compușii anorganici nu. De exemplu, CH4 este un exemplu de compus organic, în timp ce MgBr2 este un exemplu de compus anorganic.