O descriere a structurii atomului include discuții despre nucleul atomului și discuții despre orbitalele electronice ale atomului. În termeni simpli, orbitalii electronilor sunt sfere concentrice în jurul nucleului în care locuiesc electronii, fiecare sferă fiind asociată cu o anumită valoare energetică. Cu cât sfera electronică este mai aproape de nucleu, cu atât mai mică este energia pe care o posedă electronii din acea sferă. Două tipuri principale de orbitali participă la legarea atomilor. Acești orbitali sunt cei care dețin electronii de valență. Orbitalii s și p participă la legarea atomilor între ei în legături covalente. Pe măsură ce vă deplasați în jos în tabelul periodic, fiecare rând de elemente adaugă un alt tip de orbital disponibil pentru electronii atomului. Electronii atomului umplu orbitalii de la orbitalii cu cea mai mică energie până la orbitalii cu cea mai mare energie și fiecare orbital deține doi electroni. Când doi electroni ocupă orbitali, aceștia au energie mai mare decât orbitalii care dețin un singur electron.
Scrieți configurația electronică pentru elementul în cauză. Umpleți orbitalele atomului în ordinea 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p și 5s. Fiecare orbital poate conține doi electroni, fiecare orbital p poate conține șase electroni și fiecare orbital d poate conține 10 electroni.
Discerneți care orbital s sau p s-a umplut ultimul. Acești orbitali conțin electronii de valență pentru element. De exemplu, găsiți orbitalul de siliciu. Siliciul este numărul 14, deci are 14 electroni. Orbitalele disponibile pentru siliciu sunt 1s, 2s, 2p, 3s și 3p. Electronii umple orbitalii 1s, 2s, 2p și 3s și plasează ultimii doi electroni în orbitalii 3p. Siliciul are patru electroni de protecție. Două provin din orbitalul 3s și 2 provin din orbitalele 3p.