Soluțiile sunt peste tot. Lacrimile din ochi sunt o soluție de apă și sare, iar nectarul din flori este o soluție de apă și zahăr. În chimie și biologie, o soluție constă dintr-un solvent și un solvent și, prin definiție, solventul este componenta cu concentrația mai mare. O soluție este de obicei un lichid, dar nu trebuie să fie. Aliajele metalice sunt exemple de soluții solide; pentru a produce oțel inoxidabil, de exemplu, producătorii adaugă crom topit la oțelul topit și lasă amestecul să se răcească. În cazul oțelului inoxidabil, concentrația oțelului este mai mare, deci este solventul, iar cromul este solutul.
Solutul se dizolvă în solvent
Pentru a se califica ca o soluție, un solvent trebuie să conțină un dizolvat dizolvat. Dizolvarea este un proces electrostatic prin care moleculele solventului le înconjoară pe cele ale substanței dizolvate și le obligă să se rupă. O soluție nu este o suspensie sau emulsie, care este un lichid care conține particule nedizolvate. Un alt cuvânt pentru acest tip de amestec este un coloid. Deoarece particulele sunt mari și nedizolvate, conferă amestecului un aspect tulbure sau lăptos. Apropo de lapte, laptele este un exemplu clasic de amestec coloidal.
Solvenți polari și non-polari
Apa este unul dintre cei mai familiarizați și cei mai buni solvenți din lume, iar motivul este din cauza polarității ridicate a moleculei de apă. Mecanismul prin care dizolvă substanțele dizolvate se aplică tuturor solvenților polari în mod similar, cum ar fi metanolul. Geometria moleculei îi conferă capete pozitive și negative distincte și capacitatea de a interacționa electrostatic cu moleculele solutelor polare. Moleculele de apă sunt atrase de moleculele de solut încărcate electric. Dacă atracția este suficient de puternică pentru a sparge moleculele solutului și a le distribui uniform, solutul se dizolvă. Solutele nepolare, cum ar fi grăsimile, uleiurile și grăsimile, nu se vor dizolva în apă. În cel mai bun caz, vor crea o emulsie.
Solvenții nepolari, cum ar fi tetraclorura de carbon și benzenul, dizolvă, de asemenea, substanțele dizolvate prin atracție electrostatică. Electronii solvenți tind să se grupeze pe o parte a moleculei și să atragă molecule de solut în mod similar mari, nepolare. Acesta este modul în care grăsimile, grăsimile și uleiurile, care nu se vor dizolva în apă, se dizolvă în solvenți nepolari.
Solvenți organici și anorganici
Pe lângă polaritate, chimiștii clasifică solvenții după compoziția lor chimică. Solvenții anorganici, dintre care apa și amoniacul sunt exemple, nu conțin carbon. Solvenții organici (cei care conțin carbon) pot fi oxigenați, ceea ce înseamnă că conțin oxigen. Exemple sunt alcoolii, cetonele și eterii glicolului. Solvenții de hidrocarburi conțin doar carbon și hidrogen; benzina, benzenul, toluenul și hexanul sunt câteva exemple. În cele din urmă, solvenții halogenați conțin unul dintre halogeni: clor (Cl), fluor (F), brom (Br) sau iod (I). Tetraclorura de carbon, cloroformul și clorofluorocarburile (CFC) sunt câteva exemple de solvenți halogenați.
Vopsea pe bază de solvenți
Cuvântul „solvent” este aruncat destul de neglijent în lumea tehnologiei vopselei. Din punct de vedere tehnic, toate vopselele conțin un solvent - este un ingredient cheie. Cu toate acestea, atunci când tehnologii în vopsele numesc o vopsea „pe bază de solvent”, vorbesc despre una care nu conține apă. Poate conține terebentină sau oricare alt număr de alți solvenți organici, inclusiv toluen, xilen sau băuturi spirtoase minerale. Conform acestui limbaj imprecis, opusul unei vopsele pe bază de solvent este o vopsea pe bază de apă, chiar dacă apa este probabil cel mai bun solvent din lume. Dă-ți seama.