Bicarbonatul de sodiu, o substanță care se găsește în majoritatea bucătăriilor, are denumirea chimică de bicarbonat de sodiu și are un pH de 9. Pe lângă rolul său de ingredient pentru gătit, are multe alte utilizări casnice; de exemplu, poate curăța suprafețele, vă poate dezodoriza frigiderul sau elimina mirosurile de pe covoare.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Bicarbonatul de sodiu, cunoscut și sub numele de bicarbonat de sodiu, are un pH de 9, ceea ce îl face o substanță ușor alcalină.
Înțelesul pH-ului
PH-ul unei substanțe este o măsură a acidității și alcalinității. Scara variază de la -1 la 15, valorile scăzute fiind acide și valorile mari fiind alcaline. Apa pură are o valoare neutră a pH-ului de 7. Soluțiile slabe de acid sau de bază au un pH apropiat de 7; acizii și alcalii mai puternici au un pH mai apropiat de valorile extreme de -1 și 15. În general, acizii și alcalii puternici prezintă, de asemenea, mai multe pericole decât cei slabi, deși există excepții. De exemplu, o soluție puternică de acid sulfuric va dizolva oțelul, în timp ce acidul fosforic, prezent în băuturile cola, este sigur de consumat în cantități mici. Deoarece bicarbonatul de sodiu are un pH de 9, acesta îl face o substanță slab alcalină. Alte exemple de uz casnic includ suc de lămâie (pH 2), vin (pH 3,5) și amoniac de uz casnic (pH 12).
Sensul microscopic al pH-ului
pH-ul, la scara microscopică, este o măsură a concentrației ionilor de hidrogen. Cu cât sunt prezenți mai mulți ioni de hidrogen, cu atât aciditatea este mai mare. Relația matematică dintre pH și ionii de hidrogen este:
pH = -log10 [H +]
În această ecuație, H + reprezintă concentrația molară a ionilor de hidrogen.
Deoarece pH-ul este vorba despre ioni de hidrogen într-o soluție apoasă (pe bază de apă), iar bicarbonatul de sodiu este o pulbere uscată, nu are cu adevărat un pH ca atare de la sine. Pentru a obține o citire a pH-ului, trebuie să amestecați bicarbonatul de sodiu cu apa. Formula chimică pentru bicarbonat de sodiu este NaHCO3; dizolvat în apă, se împarte în ionul sodiu pozitiv (Na +) și ionul negativ bicarbonat (HCO3-), care plutesc liber în apă. Dacă introduceți hârtie de turnesol în soluție, aceasta va indica pH-ul.
Bicarbonat de sodiu: prietenul chimistului
Chimiștii păstrează bicarbonatul de sodiu la îndemână pentru a neutraliza scurgerile și stropirile de acid accidentale. Deoarece bicarbonatul de sodiu este manipulabil în condiții de siguranță, ieftin și ușor alcalin, poate contribui la diminuarea pericolului de scurgeri mici de acid sulfuric sau clorhidric. Când este turnat pe o vărsare, bicarbonatul de sodiu reacționează cu acidul pentru a forma sare, dioxid de carbon și apă.
Bicarbonat de sodiu "Vulcan"
Reacția dintre bicarbonatul de sodiu și substanțele casnice ușor acide, precum oțetul sau sucul de portocale, stau la baza mai multor experimente științifice din bucătărie, cum ar fi vulcanul. Puneți bicarbonat de sodiu într-un mic tub de plastic gol sau sticlă de sodiu, apoi adăugați oțet sau suc de fructe. Dioxidul de carbon face ca soluția să fie balonată și spumă, revărsându-se energic din sticlă. Rezultatele vor fi, de asemenea, dezordonate (deși nu sunt dăunătoare), așa că faceți experimentul în aer liber sau aveți un mop la îndemână pentru curățare.