Care sunt cele 4 modele atomice?

Atomul este cea mai de bază unitate a oricărui element care încă păstrează proprietățile acelui element. Deoarece atomii sunt mult prea mici pentru a fi văzuți, structura lor a fost întotdeauna ceva misterios. De mii de ani, filozofii și oamenii de știință au propus teorii cu privire la alcătuirea acestei particule misterioase, cu grade crescânde de sofisticare. Deși au existat multe modele, patru principale au condus la conceptul nostru actual de atom.

Așa-numitul model de budincă de prune a fost propus de omul de știință J.J. Thomson în 1904. Acest model a fost conceput după descoperirea electronică de către Thomson ca o particulă discretă, dar înainte de a fi înțeles că atomul avea un nucleu central. În acest model, atomul este o bilă cu sarcină pozitivă - budinca - în care se află electronii - prunele. Electronii se rotesc în trasee circulare definite în interiorul blobului pozitiv care alcătuiește majoritatea atomului.

Această teorie a fost propusă de chimistul câștigător al Premiului Nobel Ernest Rutherford în 1911 și este uneori numită modelul Rutherford. Pe baza experimentelor care au arătat că atomul părea să conțină un mic nucleu de sarcină pozitivă, a postulat Rutherford că atomul consta dintr-un nucleu mic, dens și încărcat pozitiv, în jurul căruia electronii orbitează circular inele. Acest model a fost unul dintre primii care a propus ideea ciudată că atomii sunt compuși în mare parte din spațiu gol prin care se mișcă electronii.

Modelul Bohr a fost conceput de Neils Bohr, un fizician din Danemarca care a primit premiul Nobel pentru munca sa asupra atomului. În unele privințe este o îmbunătățire mai sofisticată a modelului Rutherford. Bohr a propus, la fel ca Rutherford, ca atomul să aibă un nucleu mic și pozitiv în care locuia cea mai mare parte a masei sale. El a afirmat că electronii orbitau în jurul acestui nucleu ca planetele din jurul soarelui. Principala îmbunătățire a modelului lui Bohr a fost aceea că electronii erau limitați la setarea orbitelor în jurul nucleului, fiecare având un nivel de energie specific, care explica explicații experimentale precum electromagnetice radiații.

Modelul norilor de electroni este în prezent cel mai sofisticat și acceptat pe scară largă modelul atomului. Păstrează conceptul de nucleu din modelele lui Bohr și Rutherford, dar introduce o definiție diferită a mișcării electronilor în jurul nucleului. Mișcarea electronilor în jurul nucleului din acest model este definită de regiuni în care există o probabilitate mai mare de a găsi electronul la un moment dat. Aceste regiuni de probabilitate din jurul nucleului sunt asociate cu niveluri specifice de energie și iau o varietate de forme ciudate pe măsură ce energia electronilor crește.