Înmulțiți valoarea Kb cu concentrația totală de amoniac și numărul 4. Concentrația totală este suma [NH4 +] și [NH3] din soluție. Această concentrație trebuie cunoscută sau dată pentru a calcula pH-ul. De exemplu, concentrația este egală cu 0,1 molari. Apoi valoarea din acest pas ar trebui calculată ca 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Luați rădăcina pătrată a valorii obținute la pasul 1. În exemplu, este sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Rețineți că acest rezultat este rotunjit la mii.)
Scădeți valoarea Kb din numărul obținut la Pasul 2 și apoi împărțiți rezultatul la 2 pentru a calcula concentrația ionilor hidroxid (OH-). În exemplul nostru, [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molar.
Împărțiți magnitudinea 1E-14 la concentrația ionilor hidroxid (Pasul 3) pentru a calcula concentrația protonilor [H +]: [H +] = 1E-14 / [OH-]. În exemplul nostru, [H +] = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Luați logaritmul (cu baza 10) a concentrației de protoni (Pasul 4) și înmulțiți rezultatul cu -1 pentru a calcula pH-ul. În acest exemplu, pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.
Acest articol a fost scris de un scriitor profesionist, copiat editat și verificat printr-un sistem de audit în mai multe puncte, pentru a ne asigura că cititorii noștri primesc doar cele mai bune informații. Pentru a trimite întrebări sau idei sau pur și simplu pentru a afla mai multe, consultați pagina noastră despre noi: linkul de mai jos.