Cântarele utilizate pentru a calcula pH-ul și pOH sunt fețele opuse ale aceleiași monede. În timp ce unul vă spune concentrația ionilor de hidrogen (hidroniu), celălalt vă spune concentrația ionilor de hidroxid.
De obicei, pH-ul este raportat pe o scară 0-14 (deși nu este o scară absolută). Este posibil să fiți familiarizați cu faptul că la o valoare pH scăzută o substanță este considerată acidă, iar la o valoare pH ridicată o substanță este considerată bazică. Acest articol vă arată de ce este și cum să calculați atât pH-ul, cât și pOH.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Pentru a calcula pH-ul, luați jurnalul negativ al concentrației ionilor de hidroniu. Pentru a găsi pOH, scade pur și simplu pH-ul din 14.
Pentru a calcula pOH, luați jurnalul negativ al concentrației de ioni hidroxid. Pentru a găsi pH-ul, scade pur și simplu pOH din 14.
Ce măsoară pH-ul și pOH?
Când se adaugă un acid puternic în apă, crește cantitatea de ionii de hidroniu (H3O+). Acest lucru se datorează faptului că ionul hidrogen asociat cu acidul se disociază de acid și se asociază cu o moleculă de apă. Aruncați o privire la următorul exemplu pentru HCl, care este un acid foarte puternic:
PH-ul vă oferă o indicație a concentrației de H3O+ în soluție în timp ce pOH vă oferă o indicație a concentrației de OH-. Dar cum obțineți aceste cifre și ce înseamnă acestea?
Cum calculați pH-ul și pOH?
„P” în pH și pOH indică „-Buturuga"H sau OH în pH și pOH indică concentrația fie a ionilor de hidroniu (H3O+) sau ioni hidroxid (OH-). Deci, pH-ul măsoară concentrația ionilor de hidroniu, în timp ce pOH măsoară concentrația ionilor de hidroxid.
Numai acizii și bazele puternice se disociază complet în apă. Drept urmare, dacă vi se dă concentrația acidului, știți și concentrația ionilor de hidroniu.
Spuneți că aveți o soluție 0,001 M de HCI. Deoarece acidul se disociază complet, asta înseamnă că concentrația de ioni de hidroniu este, de asemenea, de 0,001 M. Pentru a găsi pH-ul, luați jurnalul negativ:
Asa de,
POH este logul negativ al concentrației de ioni hidroxid. Dar, pe baza ecuației de mai sus, nu știți nimic despre ionii hidroxid, deci ce faceți?
De fapt, din motive care au legătură cu constanta de disociere a apei la 25 grade C (care nu intră în sfera acestui articol):
Aceasta înseamnă că, dacă știți fie pH-ul, fie pOH, îl cunoașteți pe celălalt!
Deci, dacă pH-ul soluției dvs. acide este de trei, îl puteți conecta la ecuația de mai sus pentru a găsi pOH:
Prin urmare,
Pentru o soluție 0,001 M de HCI, pH-ul este de trei, iar pOH este de 11.
De asemenea, puteți face calculul invers. Spuneți că aveți o bază puternică care are un pH de 13. Ce este pOH?
POH este astfel:
Identificarea soluțiilor acide și de bază
Cum puteți spune dintr-o privire dacă o soluție este sau nu acidă bazică pe baza acestor numere?
Ei bine, scara pH-ului este un mod convenabil de a vorbi despre acizi și baze. Un număr de pe scara pH-ului vă spune ceva despre acea soluție.
- La un pH <7 soluția este considerată acidă din cauza concentrației mari de ioni de hidrogen.
- La un pH> 7 soluția este considerată bazică din cauza concentrației scăzute de ioni de hidrogen.
- La pH = 7, soluția este considerată neutră, deoarece concentrația ionilor de hidrogen și hidroxid este aceeași.
