Cum se scrie configurația electronică a stenogramelor pentru plumb

Configurațiile electronice vă indică orbitalele electronice ocupate pentru orice element dat. Acest lucru este important în fizică și chimie, deoarece proprietățile învelișului exterior determină în special modul în care se va comporta elementul. Pentru plumb, totuși, configurația devine foarte lungă, deoarece plumbul are 82 de electroni și, prin urmare, ar fi nevoie de timp pentru a scrie complet. Cu toate acestea, configurația electronică „stenogramă” oferă o comandă rapidă care economisește mult timp și face configurația mai ușor de citit.

TL; DR (Prea lung; Nu am citit)

Configurația de stenogramă a electronului pentru plumb este:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Aflați elementele de bază ale configurațiilor electronice înainte de a încerca să scrieți configurația pentru orice element specific. Configurațiile electronice au trei părți principale: un număr care vă spune nivelul de energie, o literă care spune tu orbitalul specific și un număr de supercript care îți indică numărul de electroni din acel specific orbital. Un exemplu de configurație electronică (pentru bor) arată astfel: 1s

Literele orbitale de care trebuie să vă amintiți sunt s, p, d și f. Aceste litere reprezintă numărul cuantic al momentului unghiular l, dar tot ce trebuie să vă amintiți este că primul nivel de energie are doar un orbital s, a doua energie nivelul are s și p, al treilea nivel de energie are s, p și d, iar al patrulea nivel de energie are s, p, d și f. Orice nivel de energie mai mare are cochilii suplimentare, dar acestea urmează același model, iar literele de la f în continuare continuă alfabetic. Ordinea de umplere poate fi o provocare de reținut, dar puteți căuta cu ușurință acest lucru online. Ordinea de umplere începe astfel:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

În cele din urmă, orbitali diferiți pot conține un număr diferit de electroni. Orbitalul poate conține doi electroni, orbitalul p poate ține 6, orbitalul d poate ține 10, orbitalul f poate ține 14 și orbitalul g poate ține 18.

Prin urmare, folosind regulile, configurația electronică pentru itriu (cu 39 de electroni) este:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹

Notarea pe scurt pentru configurațiile electronice vă economisește timp în scrierea configurațiilor pentru elementele mai grele. Notările de stenografie fac uz de faptul că gazele nobile au învelișuri externe complete de electroni, iar unele surse o numesc „notație de gaz nobil” din acest motiv. Puneți simbolul chimic pentru gazul nobil în fața configurației între paranteze pătrate, apoi scrieți configurația pentru oricare adiţional electronii în mod standard. Uită-te la tabelul periodic și alege gazul nobil (în coloana din dreapta) care vine înainte de elementul care te interesează. Înainte de itriu, criptonul are 36 de electroni, deci configurația din ultima secțiune poate fi scrisă ca:

[Kr] 5s² 4d¹

Acest lucru vă spune „configurația krypton plus 5s² 4d¹.”

Plumbul are un număr atomic Z = 82, deci are 82 de electroni. Scrieți configurația completă pentru lead, după cum urmează:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Stenograma pentru plumb folosește configurația xenonului, cu Z = 54 și deci 54 de electroni. Folosirea notării abreviate oferă:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Aceasta înseamnă „configurația xenon plus 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p².”