Când acizii tari sunt introduși în apă, aceștia se disociază complet. Adică, tot acidul (HA) se separă în protoni (H+) și anionii lor însoțitori (A¯).
În schimb, acizii slabi plasați într-o soluție apoasă nu se disociază complet. Măsura în care se separă este descrisă de constanta de disociere KA:
KA = ([H+] [A¯]) ÷ [HA]
Cantitățile între paranteze pătrate sunt concentrațiile de protoni, anioni și acid intact (HA) în soluție.
KA este util pentru calcularea procentului unui anumit acid slab care este disociat într-o soluție cu o aciditate cunoscută sau pH.
Constanta de disociere între ecuații
Amintiți-vă că pH-ul este definit ca logaritmul negativ al concentrației de protoni în soluție, care este același cu 10 ridicat la puterea negativă a concentrației de protoni:
pH = -log10[H+] = 10- [H +]
[H+] = 10-pH
KA și pKA sunt legate într-un mod similar:
pKA = -log10KA = 10-Ka
KA = 10-pKa
Dacă i se dă pKA și pH-ul unei soluții acide, calcularea procentului de acid care este disociat este simplă.
Calculul disocierii probei
Un acid slab, HA, are un pKA din 4.756. Dacă pH-ul soluției este de 3,85, ce procent din acid este disociat?
Mai întâi, convertiți pKA la KA și pH până la [H +]:
KA = 10-4.756 = 1,754 x 10-5
[H+] = 10-3.85 = 1,413 x 10-4
Acum folosiți ecuația KA = ([H+] [A¯]) ÷ [HA], cu [H+] = [A¯]:
1,754 x 10-5 = [(1,413 x 10-4 M) (1,413 x 10-4 M)] ÷ [HA]
[HA] = 0,0011375 M
Prin urmare, procentul de disociere este dat de 1,413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.