Componenta principală a atmosferei Pământului (78,084 la sută în volum), gazul azotat este incolor, inodor, insipid și relativ inert. Densitatea sa la 32 grade Fahrenheit (0 grade C) și o atmosferă de presiune (101,325 kPa) este de 0,07807 lb / picior cub (0,0012506 grame / centimetru cub).
Punct de fierbere
Punctul de fierbere al azotului gazos la o atmosferă de presiune (101,325 kPa) este de -320,4 grade F (-195,8 grade C).
Proprietăți chimice
Azotul gazos nu reacționează în mod normal cu majoritatea substanțelor și nu susține arderea.
Utilizări de azot
Gazul azotat are multe utilizări industriale datorită stabilității sale. Deoarece nu va reacționa cu majoritatea compușilor în condiții normale, este utilizat ca conservant pentru a preveni oxidarea. Când este răcit la starea sa lichidă, azotul este utilizat pe scară largă în industria medicală, chimică și industrială ca agent frigorific.
Importanța biologică
Ca element important necesar în sinteza multor compuși organici, azotul servește ca nutrient limitativ în multe ecosisteme. Majoritatea organismelor nu au capacitatea de a utiliza azot gazos ca sursă de azot; cu toate acestea, printr-un proces cunoscut sub numele de fixare a azotului, unele bacterii importante din punct de vedere agricol sintetizează molecule de azot din azotul atmosferic gazos.
Efectele fiziologice ale gazului azotat
Când o persoană respiră aer sub presiune, azotul din aer se dizolvă în țesuturile corpului. Când presiunea este eliminată din corp, azotul dizolvat iese din soluție, provocând durere și potențial condiții care pun viața în pericol, cunoscute sub numele de boală de decompresie de tipul I și tipul II (cunoscută și sub numele de boala Caisson sau „the coturi "). În plus, presiunile parțiale ridicate de azot gazos pot afecta funcția creierului într-o stare cunoscută sub numele de narcoză cu azot.