Dacă aveți o masă dată a unui compus, puteți calcula numărul de moli. Dimpotrivă, dacă știi câte moli din compus ai, îi poți calcula masa. Pentru ambele calcule, trebuie să cunoașteți două lucruri: formula chimică a compusului și numerele de masă ale elementelor care îl compun. Numărul de masă al unui element este unic pentru acel element și este listat chiar sub simbolul elementului în tabelul periodic. Numărul de masă al unui element nu este același cu numărul său atomic.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Numărul masei atomice al fiecărui element apare sub simbolul său în tabelul periodic. Este listat în unități de masă atomică, care este echivalent cu grame / mol.
Număr atomic și număr de masă atomică
Fiecare element este caracterizat de un număr unic de protoni încărcați pozitiv în nucleul său. De exemplu, hidrogenul are un proton, iar oxigenul are opt. Tabelul periodic este o dispunere a elementelor în funcție de creșterea numărului atomic. Prima intrare este hidrogen, a opta este oxigen și așa mai departe. Locul pe care îl ocupă un element în tabelul periodic este o indicație imediată a acestuia
Pe lângă protoni, nucleele majorității elementelor conțin și neutroni. Aceste particule fundamentale nu au o sarcină, dar au aproximativ aceeași masă ca și protonii, deci trebuie incluse în masa atomică. numărul masei atomice este suma tuturor protonilor și neutronilor din nucleu. Atomul de hidrogen poate conține un neutron, dar de obicei nu, deci numărul de masă al hidrogenului este 1. Pe de altă parte, oxigenul are un număr egal de proteine și neutroni, ceea ce crește numărul său de masă la 16. Scăderea numărului de masă al unui element din masa sa atomică vă indică numărul de protoni din nucleul său.
Găsirea numărului de masă
Cel mai bun loc pentru a căuta numărul de masă atomică al unui element este în tabelul periodic. Este afișat sub simbolul elementului. S-ar putea să fiți uimiți de faptul că în multe versiuni ale tabelului periodic, acest număr conține o fracție zecimală, la care nu v-ați aștepta dacă ar fi derivată pur și simplu prin adăugarea de protoni și neutroni.
Motivul pentru aceasta este că numărul afișat este greutatea atomică relativă, care este derivată din toți izotopii naturali ai elementului ponderat cu procentul fiecăruia care apare. Izotopii se formează atunci când numărul de neutroni dintr-un element este mai mult sau mai mic decât numărul de protoni. Unii dintre acești izotopi, cum ar fi carbon-13, sunt stabili, dar unii sunt instabili și se degradează în timp până la o stare mai stabilă. Astfel de izotopi, cum ar fi carbon-14, sunt radioactivi.
Practic toate elementele au mai mult de un izotop, deci fiecare are o masă atomică care conține o fracție zecimală. De exemplu, masa atomică a hidrogenului listată în tabelul periodic este 1.008, cea pentru carbon este 12.011 și cea pentru oxigen este 15.99. Uraniul, cu un număr atomic de 92, are trei izotopi naturali. Masa sa atomică este de 238,029. În practică, oamenii de știință de obicei rotunjesc numărul de masă la cel mai apropiat număr întreg.
Unități pentru masă
Unitățile pentru masa atomică au fost rafinate de-a lungul anilor, iar astăzi oamenii de știință folosesc unitatea de masă atomică unificată (amu, sau pur și simplu u). Este definit ca fiind egal cu exact o doisprezecea masă a unui atom de carbon-12 nelegat. Prin definiție, masa unui mol dintr-un element sau numărul lui Avogadro (6,02 x 1023) de atomi, este egală cu masa sa atomică în grame. Cu alte cuvinte, 1 amu = 1 gram / mol. Deci, dacă masa unui atom de hidrogen este de 1 amu, masa unui mol de hidrogen este de 1 gram. Prin urmare, masa unui mol de carbon este de 12 grame, iar cea a uraniului este de 238 grame.