Normalitatea descrie numărul de ioni de hidrogen care se eliberează de un litru de acid din prezența unei baze sau numărul de ioni hidroxid care se eliberează de o bază în prezența unui acid. În unele cazuri, aceasta poate fi o măsurare mai utilă decât molaritatea, care descrie doar numărul de molecule acide sau bazice pe litru, deoarece acizi și baze diferite produc un număr diferit de ioni. Când creați o soluție de acid clorhidric normală de 50%, va avea întotdeauna același număr de ioni ca orice altă soluție cu aceeași normalitate.
Adăugați masa molară de hidrogen (1,007 g / mol) și clor (35,45 g / mol) pentru a determina masa molară a acidului clorhidric (36,457 g / mol). Masa molară a fiecărui element este egală cu masa sa atomică listată în Tabelul periodic al elementelor.
Împărțiți masa molară a acidului clorhidric la numărul de ioni de hidrogen eliberați de fiecare moleculă pentru a calcula masa echivalentă. Deoarece există un singur atom de hidrogen, nu poate exista decât un singur ion; prin urmare, masa echivalentă este 36.457 / 1 sau 36.457.
Înlocuiți masa echivalentă (EqM), normalitatea dorită (0,5 N) și volumul dorit al soluției în litri (L) în ecuația EqM * N * L pentru a calcula numărul de grame de acid clorhidric de care aveți nevoie pentru a face soluţie. De exemplu, dacă doriți să faceți 1 ltr. din soluție, ecuația ar fi 36,457 * 0,5 * 1.
Simplificați ecuația. De exemplu, în cazul unui 1 ltr. soluție, ați avea nevoie de 18.2285 g de acid clorhidric pur. Cu toate acestea, acizii puternici, cum ar fi acidul clorhidric, nu se vând niciodată în stare pură, deci trebuie să faceți mai multe calcule.
Examinați recipientul de acid determinați concentrația procentuală și gravitație specifică. Acidul clorhidric este adesea 37% acid și 63% apă, o concentrație care are o greutate specifică de 1,19 gm per ml.
Înlocuiți gramele necesare de acid clorhidric (G), concentrația procentuală (C) și greutatea specifică (SG) în ecuația G / (C * SG) pentru a calcula volumul acidului diluat de care aveți nevoie a folosi.