Studenții la chimie întâmpină de obicei dificultăți în prezicerea produselor reacțiilor chimice. Cu practica, totuși, procesul devine progresiv mai ușor.
Primul pas care identifică tipul de reacție implicat este de obicei cel mai dificil. Principalele tipuri de reacții pe care le întâmpină elevii sunt deplasarea, acidul-bazic și arderea. Acestea sunt ușor identificate dacă sunt cunoscute semnele de poveste. Reacțiile de deplasare implică doi compuși ionici cu cationi și anioni, cum ar fi sulfatul de sodiu, în care sodiul (Na?) Este cationul și sulfatul (SO? ²?) Este anionul. Compușii ionici constau întotdeauna dintr-un metal și un anion nemetal sau poliatomic (cu atomi multipli). Reacțiile de descompunere implică un singur compus care se rupe în doi sau mai mulți compuși. Reacțiile acido-bazice trebuie să implice un acid (identificat prin formula sa chimică care începe cu „H”, cum ar fi HCl). Reacțiile de ardere implică hidrogen sau o hidrocarbură (cum ar fi CHa) care reacționează cu oxigenul (Oa).
Identificați cationul și anionul compușilor implicați în reacție, precum și sarcinile acestora. Dacă este necesar, consultați tabelele de cationi și anioni, cum ar fi cel disponibil pe site-ul web al Universității Penn State (vezi Resurse). Clorura de sodiu (NaCI), de exemplu, constă dintr-un ion de sodiu (Naa) și un ion clorură (Cla).
Determinați dacă produsele sunt solubile. Acest lucru poate necesita referirea la o listă de „reguli de solubilitate”, cum ar fi cea de la Southern Methodist University (vezi Resurse). În exemplul de la Pasul 2, NaNO? este solubil și astfel rămâne în soluție, dar AgCl este insolubil și va forma un precipitat.
Verificați dacă reacția este echilibrată adăugând coeficienți în fața reactanților și a produselor ca necesar pentru a se asigura că fiecare tip de atom este prezent pe fiecare parte a săgeții de reacție în mod egal numere. În exemplul de la Pasul 2, partea stângă a ecuației conține 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N și 3 O; partea dreaptă conține 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N și 3 O. Astfel, reacția este echilibrată.
Identificați compusul acid (care conține H? în formula sa) și compusul bazic (de obicei un hidroxid, OH?).
De exemplu, reacția acidului clorhidric (HCI) cu hidroxid de sodiu (NaOH) produce clorură de sodiu și apă:
Determinați combustibilul (sursa de carbon și / sau hidrogen) și oxidantul (sursa de oxigen) (vezi Resurse). Dacă arderea se efectuează în aer, se presupune că oxidantul este oxigen molecular (O?). Alți oxidanți, cum ar fi oxidul de azot (N? O), sunt posibile, dar acest lucru ar necesita condiții speciale de reacție.