Numărul de oxidare este o valoare atribuită atomilor într-o reacție chimică pentru a determina ce atomi dintr-o reacție au fost oxidați și reduși. Când un atom își mărește numărul de oxidare, se spune că a fost oxidat. Reducerea este indicată de o scădere a numărului de oxidare al unui atom. Reducerea și oxidarea sunt întotdeauna asociate, astfel încât un atom redus să fie întotdeauna însoțit de un atom oxidat. Reacțiile de oxidare-reducere sunt denumite frecvent reacții redox.
Scrieți formula reacției. Fiecare substanță din reacție va avea un număr de oxidare egal cu sarcina substanței. Atomii în formă elementară au un număr de oxidare zero. De exemplu, numărul de oxidare pentru un atom de sulf în stare elementară este zero. Suma numerelor de oxidare pentru clorura de sodiu (NaCl) este, de asemenea, zero.
Găsiți numărul de oxidare pentru fiecare atom din formula chimică atât pentru reactanți, cât și pentru produsele din reacția chimică. Ioniilor monoatomici li se atribuie un număr de oxidare egal cu sarcinile lor. De exemplu, deoarece sodiul din clorura de sodiu este Na + (+ 1 sarcină), i se atribuie un număr de oxidare +1 în timp ce ionului de clor este Cl- (-1 sarcină) și i se atribuie un număr de oxidare -1. Atomilor de hidrogen din compuși li se atribuie un număr de oxidare +1, cu excepția hidrurilor metalice în care numărul de oxidare este -1. Atomilor de oxigen li se atribuie un număr de oxidare -2, cu excepția cazului în care sunt legați cu fluor, caz în care li se atribuie un +2 sau, în cazul peroxizilor, în care atomilor de oxigen li se atribuie o valoare -1.