Chimiștii definesc perechi acid-bază conjugate în termeni de absență sau prezență a unui ion hidrogen sau a unui proton. Ținând cont de aceasta, o bază devine un acid conjugat prin acceptarea unui proton, iar un acid devine o bază conjugată prin donarea unuia. Protonii se transferă între acizi și baze și conjugații lor.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Protonii (ionii de hidrogen) se transferă între acizii conjugați și bazele.
Despre Conjugate Acid-Base Perechi
Teoria acid-bază Bronsted distinge acizii și bazele prin capacitatea acizilor de a renunța cu ușurință la protoni și pentru ca bazele să le accepte. O altă caracteristică a teoriei este că acizii și bazele formează ceea ce chimiștii numesc perechi conjugate; când membrul acid al perechii donează un proton, acesta devine baza conjugată, iar atunci când membrul de bază acceptă un proton, devine acid conjugat.
De unde vin protoni
Protonul joacă un rol semnificativ în chimia acizilor și a bazelor ca un fel de „monedă” ionică, trecând înainte și înapoi între molecule în soluție. În cazul unui acid puternic care constă dintr-un H
+ ion și ceva ion negativ, protonul provine din acidul care se disociază în componentele sale ionice din apă. În cazul unei baze, H+ ionul provine din „furtul” unui hidrogen din H2O. Rețineți că ideea de H plutitoare liberă+ ionii este o ficțiune convenabilă; nu există de fapt pentru perioade prelungite în apă ca protoni „goi”. În schimb, excesul de hidrogen se leagă cu apă pentru a lua forma ionului hidroniu, H3O+.Exemple de acizi și baze conjugate
Când acidul clorhidric (HCI) se dizolvă în apă, formează ionul hidroniu și ionul clorură, Cl-. Ca ion, clorura devine baza conjugată a HCI, iar hidroniul este acidul conjugat al H2O. Acid sulfuric, H2ASA DE4, are ionul sulfat SO4(2-) ca bază conjugată. Hidroxidul de sodiu, NaOH, este o bază puternică care ia un proton pentru a deveni un ion de sodiu liber (Na+) și o moleculă de apă, care în acest caz acționează ca acid conjugat. Rețineți că acizii puternici au de obicei baze conjugate slabe, iar bazele puternice au acizi conjugați slabi.
Rolul apei
Apa joacă câteva roluri diferite în reacțiile acido-bazice. În primul rând, acționează ca un solvent și disociază compușii în ioni. Apoi, moleculele de apă absorb ionii de hidrogen liberi, formând hidroniu. În cele din urmă, în funcție de reacție, apa poate deveni un acid sau o bază conjugată; chiar dacă este neutru din punct de vedere tehnic, cu un pH de 7, aciditatea sau alcalinitatea sa relativă îi permite să acționeze ca un acid sau o bază slabă.