Indiferent dacă știți sau nu, probabil că sunteți familiarizați cu mulți acizi și baze. Ai stors vreodată suc de lămâie peste un taco? Apoi ați folosit o substanță acidă. Ați trebuit vreodată să curățați un canal de scurgere înfundat cu o substanță chimică? Este probabil ca substanța chimică să fie o bază foarte puternică. Natura caustică a acestuia va ajuta să scăpați de toate lucrurile care înfundă scurgerea. Acestea sunt exemple de bază de acizi și baze.
Dar ce anume face din punct de vedere chimic diferența dintre sucul de lămâie și cel de scurgere? Care sunt asemănările dintre acizi și baze? Care sunt diferențele de acid și bază?
Definiția chimică a acizilor și a bazelor
Există mai multe definiții ale acizilor și bazelor. Cea mai îngustă definiție este definiția lui Arrhenius. Poate fi, de asemenea, cel mai intuitiv și mai ușor nivel de definire a acizilor și bazelor.
Un Acid Arrhenius crește concentrația de H+ sau H3O+ (ion hidroniu), deoarece protonii nu plutesc cu adevărat în soluție singuri. O bază Arrhenius mărește concentrația de OH- ioni.
Un exemplu de acid Arrhenius este astfel HCl. Când HCI se disociază în soluție, concentrația ionilor de hidroniu crește. Un exemplu de bază Arrhenius este NaOH. Când NaOH se disociază în apă crește concentrația ionilor hidroxid.
sfaturi
Acizii eliberează un proton sau H+, in apa. Bazele eliberează un ion hidroxid, OH-, in apa.
Problema utilizării definițiilor Arrhenius este că vă limitează să discutați numai despre soluții apoase.
Pentru a putea defini mai multe reacții, Brønsted-Lowry definiția se concentrează pe transferul de protoni. Un acid Brønsted-Lowry este orice specie care donează un proton unei alte molecule. O bază Brønsted-Lowry este orice specie care acceptă un proton de la o altă moleculă.
Este important de reținut că definițiile Brønsted-Lowry extind definiția acizilor și bazelor, astfel acizii și bazele Arrhenius sunt, de asemenea, acizi și baze Brønsted-Lowry.
În cele din urmă, Lewis definiția este cea mai cuprinzătoare definiție a acizilor și a bazelor. La fel ca un acid Arrhenius este un acid Brønsted-Lowry, un acid Brønsted-Lowry este un acid Lewis.
În definiția lui Lewis, acizii sunt acceptori de perechi de electroni. Ca urmare, acidul este capabil să formeze o legătură covalentă cu orice furnizează electronii. Bazele sunt donatori de perechi de electroni.
sfaturi
Acizii Lewis sunt acceptori de perechi de electroni, iar bazele Lewis sunt donatori de perechi de electroni.
Folosind scala pH
Cum poți măsura efectiv dacă ceva este sau nu un acid sau o bază? Puteți utiliza scala pH-ului care vă indică concentrația ionilor de hidrogen. Unul dintre cele mai valoroase diferențe de acizi și baze în scopuri de identificare este concentrația ionilor de hidrogen.
Deoarece concentrația de H+ și OH- ioni în soluții este adesea un număr foarte mic, un om de știință din secolul al XX-lea a propus că o modalitate mai bună de a Uită-te la concentrația ionilor de hidrogen ar fi să definim aciditatea ca logaritmul negativ al ionului de hidrogen concentraţie. Aceasta se numește măsurare a pH-ului.
Sau:
POH este logul negativ al concentrației ionilor OH-.
PH-ul crește pe măsură ce concentrația ionilor de hidrogen scade.
Un pH peste 7 indică faptul că soluția este bazică. Un pH de 7 indică faptul că soluția este neutră. Un pH sub 7 indică faptul că soluția este acidă.
Dacă trebuie să cunoașteți pH-ul exact al unei soluții, puteți utiliza un pH-metru. Dacă trebuie doar să știți dacă este sau este acid sau bazic, puteți utiliza probabil definițiile furnizate mai sus pentru a face o presupunere educativă cu privire la faptul dacă soluția este acidă sau bazică.