Un electrod este o parte a unui circuit electric care face contact electric cu o parte nemetalică a circuitului. Părțile nemetalice includ electroliți, semiconductori sau vid. Există o varietate de electrozi specifici, în funcție de tipul particular de electrod care alimentează circuitul. Electrozii pot avea, de asemenea, un nume mai specific în funcție de funcția lor.
Faceți electrozi pentru o celulă electrolitică. O celulă electrochimică constă dintr-o baterie cu un fir conectat la fiecare terminal. Capetele libere ale firului sunt plasate într-o soluție electrolitică. Electrozii sunt porțiunile firelor care sunt de fapt în soluție.
Identificați anodul și catodul într-o celulă electrolitică. Electrodul conectat la borna negativă a bateriei se numește anod și electrodul conectat la borna pozitivă a bateriei se numește catod.
Construiți un electrod mai eficient înfășurându-l în jurul unui cilindru mic, cum ar fi un stilou. Acest lucru va permite unui electrod să aibă o lungime mai mică, menținând în același timp aceeași suprafață. Suprafața este o măsură a eficienței electrodului.
Fabricarea electrozilor ca parte a unei celule electrochimice primare, cum ar fi o baterie care nu poate fi reîncărcată. Măcinați un amestec de dioxid de mangan, hidroxid de potasiu și grafit într-o pulbere fină și presați-l în tablete. Aceste tablete vor forma apoi catodul unei baterii alcaline. Folosiți un gel care constă în principal din pulbere de zinc pentru anodul bateriei. Separați catodul și anodul cu un strat de hârtie și așezați-le într-un recipient metalic. Sigilați recipientul pentru a face bateria.
Includeți electrozi ca parte a unei celule secundare, cum ar fi o baterie reîncărcabilă. Fabricarea electrozilor în celulele secundare este similară cu cea a electrozilor din celulele primare. Cu toate acestea, reacția electrochimică este reversibilă într-o celulă secundară. Prin urmare, electrodul care este anodul în timp ce bateria se încarcă va deveni catod în timp ce bateria se descarcă. În mod similar, electrodul care este catodul în timp ce bateria se încarcă va deveni anod în timp ce bateria se descarcă. De exemplu, într-o baterie de nichel-cadmiu, catodul conține cadmiu, iar anodul conține nichel. Bateria produce un curent electric atunci când cadmiul curge către anod și nichelul curge către catod. Aplicarea unui curent electric face ca nichelul și cadmiul să curgă înapoi la electrozii lor originali, reîncărcând astfel bateria.