Bromul și clorul sunt halogeni - nemetale foarte reactive. Ambele se leagă de o varietate de elemente. Deși asemănătoare din punct de vedere chimic, energia lor de legătură și rezistența și stabilitatea legăturii rezultate sunt diferite. Obligațiunile mai puternice sunt obligațiuni mai scurte. Energia de legătură este energia necesară pentru a sparge legătura.
Tabelarea datelor
În scopul tabelării și comparării datelor utile, energia legăturii este adesea dată în termeni precum kilocalorii pe mol. Un mol este greutatea moleculară a substanței implicate. Alternativ, energia legăturii este uneori dată ca kilojoule pe mol.
Exemplu de comparație
Comparați bromura de hidrogen (HBr) și clorura de hidrogen (HCl) ca exemplu. Greutatea moleculară a bromurii de hidrogen este,
1,01 grame (H) + 79,90 grame (Br) = 80,91 grame pe mol
Energia necesară pentru a distruge toate moleculele din 80,91 grame de bromură de hidrogen este de 87,5 kilocalorii. Lungimea legăturii = 141 picometri.
Greutatea moleculară a clorurii de hidrogen este,
1,01 grame (H) + 35,45 grame (Cl) = 36,46 grame pe mol
Energia necesară pentru a distruge toate moleculele din 36,46 grame de clorură de hidrogen este de 103 kilocalorii. Lungimea legăturii = 127 picometri.
Clorul formează legături mai scurte, mai puternice și mai stabile cu hidrogenul decât bromul.