A equação do gás ideal discutida abaixo na Etapa 4 é suficiente para calcular a pressão do gás hidrogênio em circunstâncias normais. Acima de 150 psi (dez vezes a pressão atmosférica normal) e a equação de van der Waals pode precisar ser invocada para explicar as forças intermoleculares e o tamanho finito das moléculas.
Meça a temperatura (T), o volume (V) e a massa do gás hidrogênio. Um método para determinar a massa de um gás é evacuar completamente um recipiente leve, mas forte, e pesá-lo antes e depois de introduzir o hidrogênio.
Determine o número de moles, n. (Moles são uma forma de contar moléculas. Um mol de uma substância é igual a 6,022 × 10 ^ 23 moléculas.) A massa molar do gás hidrogênio, sendo uma molécula diatômica, é 2,016g / mol. Em outras palavras, tem o dobro da massa molar de um átomo individual e, portanto, o dobro do peso molecular de 1,008 amu. Para encontrar a contagem de moles, divida a massa em gramas por 2,016. Por exemplo, se a massa do gás hidrogênio for 0,5 gramas, então n é igual a 0,2480 moles.
Use a equação do gás ideal (PV = nRT) para resolver a pressão. n é o número de moles e R é a constante do gás. É igual a 0,082057 L atm / mol K. Portanto, você deve converter seu volume para litros (L). Quando você resolver para a pressão P, será em atmosferas. (A definição não oficial de uma atmosfera é a pressão do ar ao nível do mar.)
Referências
- Raymond Chang; Química; 1984
Sobre o autor
A formação acadêmica de Paul Dohrman é em física e economia. Ele tem experiência profissional como educador, consultor de hipotecas e atuário de sinistros. Seus interesses incluem desenvolvimento econômico, instituições de caridade baseadas em tecnologia e investimentos anjos.