Os cientistas usam a lei dos gases ideais para fornecer propriedades aproximadas dos gases. A lei dos gases afirma que PV = nRT, onde P representa a pressão do gás, V representa seu volume, n representa os moles de gás, R representa a constante de gás ideal de 0,08206 litros de atmosfera por mol por Kelvin e T representa a temperatura em Kelvin. Portanto, para converter os moles de gás em pressão, o cientista deve saber o volume e a temperatura do gás, além do número de moles de gás. A pressão é então dada por P = nRT / V.
Converta o volume e a temperatura em unidades de litros e Kelvin, respectivamente, se necessário. Vários utilitários de conversão online estão disponíveis para ajudá-lo nessa tarefa, como o fornecido na seção Recursos. Por exemplo, um volume de 22 pés cúbicos de gás a 78 graus Fahrenheit se converte em 623 litros a 299 Kelvin.
Calcule a pressão do gás, P, em unidades de atmosfera de acordo com P = nRT / V. Por exemplo, se a amostra de gás ocupando 623 litros a 299 Kelvin representa 55 moles de gás, então P = (55 x 0,08206 x 299) / 623 = 2,17 atmosferas.
Converta a pressão em suas unidades preferidas, novamente usando uma calculadora online. Uma pressão de 2,17 atmosferas, por exemplo, se converte em 220 quilopascais, 31,9 libras por polegada quadrada ou 64,9 polegadas de mercúrio.
Coisas que você precisa
- Dados de amostra para um gás, incluindo moles, volume e temperatura
- Calculadora