O sulfato de cobre (II) pentahidratado é um cristal azul hidratado. É amplamente utilizado como algicida e fungicida. Para preparar uma solução de sulfato de cobre (II), a molaridade desejada é usada para calcular o número de moles de sulfato de cobre (II) necessário. Esse número é então convertido em uma quantidade de gramas que pode ser medida em um laboratório.
Escreva a fórmula química completa do sulfato de cobre (II) pentahidratado. O numeral romano II, para 2, relaciona a carga do cobre (Cu) neste composto é mais 2. O íon sulfato (SO4) tem uma cobrança de menos 2. Portanto, a fórmula do sulfato de cobre (II) é CuSO4, e o composto é neutro. A parte penta-hidratada do nome significa que o composto tem cinco (penta) moléculas de água (hidrato). Portanto, a fórmula completa é CuSO4* 5H2O. O ponto no meio indica que as cinco moléculas de água estão fisicamente ligadas ao composto de sulfato de cobre (II).
Procure a massa atômica de cada elemento na Tabela Periódica. Esse número geralmente está localizado acima do símbolo do elemento. Verifique a chave em sua Tabela Periódica para garantir que você veja as informações corretas. Para tornar os cálculos mais fáceis, arredonde a massa atômica para o número inteiro mais próximo: Cobre (Cu) é 64g / mol, enxofre (S) é 32g / mol, oxigênio (O) é 16g / mol e hidrogênio (H) é 1g / mol .
Adicione a massa de todos os átomos na fórmula química. Como a fórmula tem apenas um mole de átomos de cobre, adicione 64g apenas uma vez. Para o oxigênio, no entanto, determine o número total de moles de átomos na fórmula e multiplique esse número por 16g para obter a massa total de oxigênio no composto. As equações são: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" significa 10 H e 5 O estão envolvidos.) O: 16g x 5 = 80
Escreva a fórmula da molaridade. A molaridade, ou concentração, é igual ao número de moles de soluto por litro de solução. Simplificada, a fórmula é M = mol / L.
Conecte sua molaridade e volume desejados na fórmula de molaridade. Se você quiser preparar 1L de uma solução de 0,2 M, por exemplo, insira esses valores na fórmula para resolver para moles desta forma: M = mol / L e 0,2 M = x mol / 1L.
Neste exemplo, você precisaria de 0,2 moles de sulfato de cobre (II) penta-hidratado para fazer 1L de solução.
Anote a fórmula de cálculo de toupeiras. Ele pode ser usado para converter moles de uma substância em gramas de uma substância e vice-versa. Como a massa da fórmula grama representa o número de gramas em 1 mol de uma substância, você pode obter a massa necessária para sua solução multiplicando o número de moles pela massa da fórmula grama. Simplificada, a fórmula é: Número de gramas = (número de moles) (massa da fórmula de gramas).
Insira a massa da fórmula de grama que você calculou anteriormente e o número de moles calculado anteriormente na fórmula de cálculo de mol. Usando o exemplo anterior, 0,2 moles de sulfato de cobre (II) pentahidratado são necessários: Número de gramas = (número de moles) (grama massa da fórmula) Número de gramas = (0,2 mol) (250g / mol)
Nesse exemplo, você precisaria medir 50g de sulfato de cobre (II) sólido pentahidratado no laboratório e adicionar água para fazer 1L de solução.